พันธะเคมี

โพสต์เมื่อ: 00:46 วันที่ 6 ส.ค. 2548         ชมแล้ว: 69,854 ตอบแล้ว: 108
วิชาการ >> กระทู้ >> ทั่วไป
ไม่เข้าจายเรื่องพันธะเคมีเลยค่ะ อยากหาคนติวให้ค่ะ คัยเข้าจายเรื่องนี้แอทมาสอนหน่อยนะค่ะ ขอบคุณล่วงหน้าค่ะ


takizero_one@hotmail.com(203.113.77.132,,)

จำนวน 95 ความเห็น, หน้าที่ | -1-
ความเห็นเพิ่มเติมที่ 1 6 ส.ค. 2548 (09:52)
.................พันธะเคมีของม.ปลายใช่ไหมครับ....................

.........พันธะโคเวเลนซ์ ( Covalence bond ) คือพันธะที่เกิดจากธาตุอโลหะ ( มีค่า EN สูง ) กับอโลหะมาเกิดพันธะกันโดยที่มีการใช้อิเล็กตรอนวงนอก ( วาเลนซ์อิเล็กตรอน ) ร่วมกัน ( share electron ) โดยให้ครบ 8 ตามกฏออกเตด เช่น CO2 HCl NO2

.........พันธะไอออนิก ( Ionic bond ) คือพันธะที่เกิดจากแรงยึดเหนี่ยวทางไฟฟ้าของไอออน + และ - ของธาตุ เกิดกับธาตุโลหะ ( EN ต่ำ ) กับธาตุอโลหะ ( EN สูง ) เช่น NaCl KI โดยธาตุโลหะจะเป็นฝ่ายเสียอิเล็กตรอนกลายเป็นไอออน + เพราะค่า EN ต่ำ ส่วนธาตุอโลหะจะเป็นฝ่ายรับอิเล็กตรอนกลายเป็นไอออน - เพราะค่า EN สูง

.........พันธะโลหะ คือพันธะที่เกิดจากแรงยึดเหนี่ยวของอะตอมของธาตุโลหะที่เกิดพันธะกันโดยอาศัยอิเล็กตรอนวงนอกที่เคลื่อนที่ไปมาระหว่างอะตอมเป็นตัวยึดเหนี่ยว เช่น Na-Na ในก้อนโลหะโซเดียม ( Na )

...................สงสัยเพิ่มเติมส่ง mail มาถามได้ที่ jate1174@hotmail.com ..........................

.........ยินดีตอบและอธิบายเพิ่มเติมให้ครับ...............
ครูเคมี (IP:203.146.122.253,,)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 4 19 ส.ค. 2548 (23:09)
อยากทราบว่าคำว่า"พันธะเคมี" หมายถึงแรงยึดเหี่ยวภายในโมเลกุลอย่างเดียวหรือรวมถึงแรงยึดเหี่ยวระหว่างโมเลกุลด้วย
pure@hotmail.com (IP:203.151.140.114,203.113.41.44,)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 5 19 ส.ค. 2548 (23:19)
ตอบ คห.4 นะงับ

ถ้าพูดถึงพันธะเคมีเนี๊ย จะหมายถึงทั้งสองอย่างคือแรงยึดเหนี่ยวภายในโมเลกุลด้วยและแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลด้วย

แต่ถ้าถามว่าพันธะโลหะ เป็นแรงยึดเหนี่ยวชนิดใดก็คือแรงยึดเหนี่ยวภายในโมเลกุล อะไรยังงี้ พอเข้าใจมะ อธิบายไม่ค่อยเป็น
fufu (IP:221.128.88.187,,)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 6 19 ส.ค. 2548 (23:22)
ถ้าให้อธิบายเรื่องพันธะเคมีทั้งหมดคงจะยาวอะนะก็ถามเป็นเรื่องๆดีกว่า เรียนไปถามไปก็จะค่อยๆเข้าใจยิ่งเรียนและทบทวนบ่อยได้แน่ๆ
fufu (IP:221.128.88.187,,)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 8 22 ส.ค. 2548 (21:16)
ก็ ถ้าง่ายๆ



พันธะเคมี แรงยึดเหนี่ยงวระหว่างโมเรกุล และในโมเรกุล



พันธะโลหะ จะประกอบไปด้วย โลหะ+โลหะ เขียนสูตรโมเรกุลไม่ได้ มีจุดหลอมเหลว และ จุดเดือดสูง พันธะ โลหะ เป็นแรงยึดเหนี่ยวในโมเลกุล



พันธะไอออนิค จะประกอบไปด้วย โลหะ+อโลหะ เขียนสูตรโมเลกุลไม่ได้ มีจุดหลอมเหลว สูง และจุดเดือดสูง แต่น้อยกว่าพันธะไอออนิค เป็นแรงยึดเหนี่ยวในโมเลกุล



พันธะโคเวเลลนต์ ประกอบไปด้วย อโลหะ+อโลหะ เขียนสูงโมเลกุลได้ มีจุดหลอมเหลว ต่ำ สุดเดือดต่ำ เป็นแรงยึดเหนี่ยวในโมเลกุล และ นอกโมเลกุล นอกโมเลกุล แยกออกมาได้ 3 อย่าง ไฮโดรเจน แรงดึงดูดระหว่างขั่ว(ไม่แน่ใจ)ลอนดอน
Disorn (IP:61.90.110.24,,)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 9 5 ก.ย. 2548 (14:44)
ควรจะมีรายละเอียดให้มากกว่านี้และควรมีรูปภาพประกอบให้มากก่วานี้
หวานอาชีวะ (IP:61.19.233.130,192.168.100.106,)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 10 9 ก.ย. 2548 (18:29)
อยากถามว่าการละลายน้ำและไม่ละลายน้ำของสารประกอบไอออนิกมีอะไรบ้างช่วยตอบให้หน่อยนะทั้งสารประกอบไออนิกที่ละลายในน้ำได้และสารประกอบไอออนิกที่ละลายในน้ำไม่ได้

จะขอบคุนมากๆๆค่ะ@nn@ขอบคุนนะค่ะ
www.aing_aaaa_@hotmail.com (IP:203.114.125.154,,)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 11 12 ก.ย. 2548 (16:59)
ไม่ค่อยเข้าใจในเรื่องพันธะเคมีมันเป๊นอยางไงช่วยอธิบายให้เข้าใจขึ้นหน่อยได้ไหมค่ะ(และอยากบอกมากๆเลยว่าเรื่องเนี้ยะอ่ะ ยากมากๆ)ช่วยแอดเข้ามาบอกหน่อยได้ไหมค่ะ
แจ๊ส jazzygirl_5@hotmail.com (IP:203.209.96.201,,)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 12 19 ก.ย. 2548 (20:42)
ผมเด็กชัยนาทคับ

ผมมีคำถามว่า ... ถามมาได้คับ ได้90+ เต็มร้อย
mit_smoke@hotmail.com (IP:203.151.140.118,203.113.44.74,)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 13 19 ก.ย. 2548 (21:09)
สนุกดีออกนะครับ พันธะเคมี หลักๆก็

พันธะโควาเลนต์

พันธะอิออนิก

พันธะโลหะ

ย่อยๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆก็มี

พันธะไฮโดรคาร์บอน

พันธะไฮโดรเจน

ก็มีอีกนะคับ
Unknow
ร่วมแบ่งปัน129 ครั้ง - ดาว 153 ดวง

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 14 19 ก.ย. 2548 (21:12)
ลืมบอกไป มีอารายถามก็แอดมานะครับ

mean_godhand@hotmail.com
Unknow
ร่วมแบ่งปัน129 ครั้ง - ดาว 153 ดวง

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 16 26 ก.ย. 2548 (13:33)
ต้องการทราบรายละเอียดเกี่ยวกับพันธะโคเวเลนต์คะ่่
jate1174@hotmail,com (IP:203.172.213.3,192.168.10.45,)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 17 26 ก.ย. 2548 (17:29)
ใครบังอาจใช้ชื่อ email address ของผมเนี่ย ( คุณความเห็นที่ 16 ) ผมเป็นผู้ชายนะครับ
เจ้าของ mail (IP:203.146.122.253,,)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 18 26 ก.ย. 2548 (18:12)
พันธะไฮโดรเจน แรงแวนเดอร์วาล แรงลอนดอน อ่ะเป็นแรงภายในพันธะใช่เปาะ ส่วนพันธะไอออนิก พันธะโคเวเลนต์ และก็พันธะโลหะเป็นแรงระหว่าโมเลกุลในพันธะช่ายม้าย
เด็ก ม.4 (IP:203.113.71.4,,)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 19 27 ก.ย. 2548 (15:23)
อยู่ ม.4แล้วไม่เข้าใจเคมีทำไงดีช่วยบอกหน่อย นะคะ๊
lovery (IP:202.143.133.220,192.168.1.19,)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 20 30 ก.ย. 2548 (16:07)
ตอบความเห็นที่ 19

.............................พันธะไฮโดรเจน แรงแวนเดอร์วาล แรงลอนดอน เป็นแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลนะครับ

.............................ส่วนพันธะไอออนิก พันธะโคเวเลนซ์ พันธะโลหะเป็นแรงยึดเหนี่ยวภายในโมเลกุลครับ

............................. มันสลับกันนะ ..........................
codechem (IP:203.146.122.253,,)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 21 30 ก.ย. 2548 (16:08)
ขอโทษครับเมื่อกี้ ......... ตอบความเห็นที่ 18 ครับ ......... ขอโทษที
codechem (IP:203.146.122.253,,)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 22 30 ก.ย. 2548 (16:17)
ตอบความเห็นที่ 19 ของจริง

......... ถ้าเรียนเคมีไม่เข้าใจ ........ ก็ต้องตั้งใจเรียนให้มากขึ้น .........พยายามหาหนังสือคู่มือติดตัวไว้อ่านสักเล่ม......... จะได้เกิดความเข้าใจมากขึ้น.........

......... เวลาซื้อหนังสือเนี่ยก็ควรเลือกเล่มที่เราอ่านแล้วเข้าใจนะครับ ... อย่าซื้อตามเพื่อนเพราะเพื่อนเข้าใจแต่เราอาจจะไม่เข้าใจก็ได้......

......... เวลาเรียนที่โรงเรียนก็ควรตั้งใจเรียนถ้าสงสัยก็ถามอาจารย์ที่สอนเลยครับ..........ไม่ต้องกลัวเพื่อนว่า.......ที่พูดได้ก็เพราะเคยเป็นแบบนั้น

...........แต่เมื่อลองถามดูก็รู้ว่าเพื่อนคนอื่นก้ไม่เข้าใจเหมือนกันแต่เขาไม่กล้าถาม.......

............ และทางออกสุดท้ายก็คงต้องหาที่เรียนพิเศษ...เผื่อจะช่วยให้เราเข้าใจได้มากขึ้น...ถ้าน้องสนใจติดต่อมาก็ได้นะครับเพราะพี่รับสอนเคมีอยู่.....jate1174@hotmail.com
codechem (IP:203.146.122.253,,)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 23 2 ต.ค. 2548 (12:45)
ถามครับ อันดับพันธะในโมเลกุล NO เป็นเท่าไหร่ครับ แล้วพันธะมันมีลักษณะยังไงครับ
สงสัย (IP:58.10.130.2,,)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 24 14 ต.ค. 2548 (14:38)
ใครก็ได้ครับ ช่วยอธิบายทฤษฏี molecular orbital ให้หน่อยครับ

ขอแบบละเอียดๆ นะ
อยากรู้ (IP:168.120.12.42,,)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 25 16 ต.ค. 2548 (13:57)
ตอนแรกอ่านเว็บนี้เจอกับหัวข้อเกี่ยวกับพันธะเคมีมาก ให้แม่สอนก็ไม่เข้าจายพออ่านตรงนี้เป็นอันว่าเข้าใจมาก(ขอขอบคุณทุกความเห็นคับ)
Shura
ร่วมแบ่งปัน14 ครั้ง - ดาว 152 ดวง

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 26 20 ต.ค. 2548 (15:31)
จำไม่ได้แล้วเรื่องพันธะเคมีจำได้แต่พันธะหัวใจ
่่่เจเจ (IP:203.188.1.246,,)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 29 28 ต.ค. 2548 (11:22)
พันธะเคมี มีความหมายว่าอย่งไร่
Pilapan55@hotmail.com (IP:203.172.167.2,192.168.1.131,)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 30 11 พ.ย. 2548 (11:05)
ประโยชน์ของพันธะเคมีคืออะไรค่ะ
jate1174@hotmail.com (IP:61.19.192.170,192.168.1.160,)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 31 11 พ.ย. 2548 (11:08)
ประโยชน์ของพันธะเคมีคืออะไรค่ะใครได้ช่วยตอบที่นะค่ะ
OEA17_12_31@hotmail.com (IP:61.19.192.170,192.168.1.160,)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 32 23 พ.ย. 2548 (11:51)
อยากได้ข้อมูลพันธะต่างๆอย่างละเอียดคะ
Douan_narak_@hotmail.com (IP:203.156.61.164,,)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 33 12 ธ.ค. 2548 (09:42)
ไม่เข้าใจการจัดเรียงของออบิทอล ในพันธะเคมีเลย

ช่วยอธิบายหน่อยได้มั๊ยค่ะ หรือไม่ช่วยบอก url ก้อได้ค่ะเด๋วจาได้เข้าไปอ่านเอง



ส่วนคายที่ไม่เข้าใจพันธะเคมีก้อไปที่ urlนี้ได้เลย



http://www.krumontree.com/science/bond/



ลองเข้าไปอ่านดู เขาจาอธิบายพันธะเคมีแบบพื้นฐานไว้
Ekin_me54@hotmail.com (IP:58.9.140.8,,)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 34 14 ธ.ค. 2548 (19:57)
อยากรู้ว่าธาตุหมู่ 1Aและ2Aกมีธาตุอะไรบ้างค่ะ
Ekin_me54@hotmail.com (IP:203.188.56.57,,)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 35 14 ธ.ค. 2548 (20:00)
พันธะเคมีมีความหมายว่าอย่างไรและพันธะเคมีกับธาตูหมู่1Aและ2Aเป็นอย่างเดียวกันไหม
Ekin_me17632@hotmail.com (IP:203.188.56.57,,)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 36 17 ธ.ค. 2548 (15:23)
ลองเข้าไปอ่านที่ http://www.krumontree.com/science/bond/ นะครับเข้าใจง่ายดี
ครูเคมี (IP:202.29.9.9,202.29.9.9,)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 37 18 ธ.ค. 2548 (20:58)
สัมพรรคภาพอิเล็กตรอนคืออะไรคะ
molly_rain@hunsa.com (IP:203.151.140.123,203.113.40.9,)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 38 21 ธ.ค. 2548 (11:56)
อยากทราบว่าความหมายของแรงยึดเหนี่ยวค่ะช่วยตอบให้หน่อยได้ไหมคะ



ขอบคุณมากค่ะ
วรรณ (IP:202.142.214.159,,)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 41 26 ธ.ค. 2548 (12:02)
ดีมากคะ
น้องออย (IP:203.156.39.156,192.168.3.72,)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 42 28 ธ.ค. 2548 (10:21)
พันธะเคมีง่าย เราเรียนศูนย์วิทย์ส.ว.คมีไรจะถามก็ 010358816อยู๋ห้อง 15 ห้องคิงอินเตอร์
เจด้า (IP:202.143.166.250,192.168.1.68,)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 43 15 ม.ค. 2549 (21:40)
ตอนนี้เรากกำลังทำรายงานเรื่องนี้พอดีเลยก็อยากได้ข้อมูลที่แม่นๆนะ แต่พอลองค้นดูตามหนังสือก็งง หาในเน็ตก็ข้อมูลไม่ตรงบ้างซ้ำก็มี ใครที่มีข้อมูลดี ส่ง mail หาเราบ้างนะ ถ้าเร็วยิ่งดี

ขอบคุณมากนะ
Numthipsawadee@chaiyo.com (IP:203.172.35.26,,)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 44 21 ก.พ. 2549 (16:47)
ช่วยหาข้อสอบเรื่อง พันธะเคมี มาให้หน่อยค่ะ 20 ข้อ แบบมีตัวเลือก พร้อมเฉลยและคำอธิบายคำตอบด้วย ถ้าได้จะขอบคุณมากมาก
chakaow@hotmail.com (IP:203.113.61.231,,)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 45 3 มี.ค. 2549 (21:53)
รักเจ้าของ mail ตัวจริง จากข้อความที่ 16 ตัวจริง ผู้ชาย
รักเธอ (IP:203.130.142.66,221.128.114.61,)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 46 22 มี.ค. 2549 (23:15)
พี่jate1174@hotmail.comช่างเป็นฮีโร่ของโฟร์จริงๆเลยค่ะถามอะไรก็ตอบได้หมด ขอขอบคุณสำหรับคำเเนะนำดีๆนะค่ะ

คุณฮีโร่หนูอยากเเนะนำตัวให้พี่รู้จังเลยว่าลูกศิษย์ที่พี่สอนจาก บอร์ดนี้(สอนให้คนอื่นเเต่นำไปใช้ค่ะ)นำไปใช้แล้วเริ่มเข้าใจเเล้วค่ะ

ชื่อเล่น โฟร์

อายุ 22 ค่ะ

ชอบทาน กิมจิ/ทุกอย่าง

รักเมืองไทยชอบเกาหลีค่ะ
โฟร์(ไม่ใช่โฟร์-มดนะคะ) (IP:61.19.220.5,221.128.116.227, 10.106.101.99,)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 47 22 มี.ค. 2549 (23:53)
ขอเบอร์พี่jate11742hotmail.comได้ไหมครับเผื่อจะติดต่อไปเรียน
- (IP:61.19.220.5,221.128.116.227, 10.106.101.99,)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 48 17 พ.ค. 2549 (15:17)
พันธะเคมีหมายถึงแรงยึดเหนี่ยวระหว่างอะตอม ไอออน หรือโมเลกุล ในสารประกอบที่ต่างกันมักจะมีพันธะเคมีต่างกันด้วยจึงมีสมบัติทางเคมี และทางกายภาพที่ต่างกันด้วย

1. ชนิดของ2. พันธะเคมี

แรงยึดเหนี่ยวระหว่างอะตอมในสารประกอบหรือธาตุ แบ่งเป็น 3 ประเภทคือ

2.1 covalent bond

2.2 ionic bond

2.3 metallic bond

แรงยึดเหนี่ยวอื่นๆ จัดเป็นแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุล ได้แก่ แรงระหว่างขั้ว (dipole-dipole force; London dispersion) แรงระหว่างมวล (Van der Waals force) อีกชนิดหนึ่งเป็นแรงระหว่างโมเลกุลที่มีความแข็งแรงมากเทียบเท่าพันธะได้แก่ Hydrogen – bonds

3. Electronegativity (EN)

เป็นความสามารถของอะตอมในการรับอิเลกตรอน ค่า EN. จะมีความสัมพันธ์โดยตรงกันกับค่า IE. และ AF ค่า จะบอกถึงความแรงของอะตอมที่จะดึงดูดอิเลกตรอน จะบอกถึงความสามารถของอะตอมในการดึงดูดอิเลกตรอน และปกป้องมิให้อิเลกตอนของตนถูกอะตอมอื่นดูดไป อะตอมเหล่านี้มีค่า EN สูง โดยทั่วไป โลหะมีค่าEN ต่ำ อโลหะมีค่า EN สูง
xx (IP:58.10.170.27,,)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 49 17 พ.ค. 2549 (15:19)
4. Covalent bonds and Covalent compounds

เป็นพันธะเคมีที่เกิดจากอะตอมของธาตุที่มีค่า EN สูง ส่วนมากเป็นอะตอมของอโลหะ หรืออะตอมที่มีขนาดเล็กบางตัว ( Be,B) กับอโลหะ โดยที่อะตอมทั้งสองนำอิเลกตรอนวงนอกมาใช้ร่วมกันเพื่อจัดอิเลกตรอนวงนอกของอะตอมทั้งสองเหมือนอะตอมของกาซเฉื่อย (Inert gas ; Noble gas) เกิดเป็นสารประกอบโคเวเลนต์ พันะที่เกิดขี้นเป็นพันธะที่แข็งแรง มีได้หลายสถาณะ ขึ้นอยู่กับแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุล ไม่นำไฟฟ้าทั้งของแข็งและหลอมเหลวเพราะอิเลกตรอนไม่สามารเคลื่อนไปมาระหว่างโมเลกุลได้ ยกเว้นคาร์บอนที่มีอันยรูปที่เป็นกราไฟต์ เพราะอิเลกตรอนเคลื่อนที่ภายชั้นเดียวกันได้ ส่วนมากจุดเดือดจุดหลอมเหลวต่ำ ยกเว้นโมเลกุลที่เป็นผลึกร่างตาข่าย เช่นเพชร ถ้าเป็นของแข็งก็จะเปราะเพราะแรงระหว่างโมเลกุลไม่แข็งแรง หรือพันธะระหว่างอะตอมไม่ยืดหยุ่นถูกยึดตรึงแน่น

4.1 Covalent bonds, Octet rule & Lewis Structures

อิเลกตรอนที่ใช้ในการสร้างพันธะเป็นอิเลกตรอนวงนอก (outer electron ;valence electron) มีความเกี่ยวข้องกันพันธะเคมี โครงสร้างแบบจุดของ ลิวอิส แสดงเฉพาะจำนวนอิเลกตรอนวงนอกของอะตอม ที่มีความสัมพันธ์โดยตรงกับตารางธาตุ เช่น C เป็นธาตุหมู่ 4A Lewis Structure เป็น :C: เป็นต้น ธาตุในหมู่เดียวกันจะมีจำนวน อิเลกตรอนวงนอกเท่ากัน ในการเกิดสารประกอบ อะตอมทั้งสองจะมีการใช้อิเลกตรอนร่วมกันเพื่อจัดอิเลกตรอนวงนอกให้เหมือนกับ อะตอมของ Noble gas ซึ่งมีการจัดอิเลกตรอนเป็น 2 (เช่น He) หรือ 8 เราจึงเรียกแนวโน้มในการจัดอิเลกตรอนแบบนี้ว่า กฏแห่งแปด หรือ Octet rule โดยที่อะตอมมีแนวโน้มในการใช้อิเลกตรอนร่วมกัน ทำให้มีอิเลกตรอนครบ 8 ตัว หรือ 4 คู่ ซึ่งเป็นการจัดอิเลกตรอนแบบเดียวกันกับ Ne อย่างไรก็ตาม Octet rule ก็ยังมีข้อยกเว้นบางประการ แต่ส่วนใหญ่ก็ใช้เป็นแนวคิดในการเกิดพันธะเคมีได้ สำหรับโครงสร้างแบบลิวอิส ทำให้เราเข้าใจพันธะต่างๆในสารประกอบได้ และยังสามารถอธิบายสมบัติและโครงสร้างของโมเลกุลได้ด้วย หลักการเขียน Lewis Structures เป็นดังนี้

รวมเวเลนต์จากอะตอมทุกตัว

เขียนสัญญลักษณ์ของอะตอม

เขียนพันธะเดี่ยวระหว่างอะตอม

จัดอิเลกตรอนรอบอะตอมให้ครบ 8 (เว้น H ,B, Be = 2) ถ้าไม่ครบให้เพิ่มพันธะระหว่างอะตอม

ตัวอย่างเช่น





compound Total valence e- draw single bound No. of e- remaining use remaining e- to Achieve Noble gas configurations

HF 1+7=8 H-F 6 H-:F:



N2

5+5=10

N-N

8

:N=N:



NH3

5+3(1)=8

H-N-H

H

2

H-N-H

H



CH4

4+4(1)

H

H-C-H

H

0

H

H-C-H

H



CF4

4+4(7)=32

F

F-C-F

F

24

F

F-C-F

F



NO+

5+6-1=10

N-O

8

[:N=O:]+
xx (IP:58.10.170.27,,)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 50 17 พ.ค. 2549 (15:21)
4.2 ข้อยกเว้นของ กฏออกเตต

แม้ว่ากฏออกเตตจะนำมาใช้อธิบายหลักพื้นฐานของพันธะได้ดีแต่บางครั้งก็ไม่สามารถใช้กับโมเลกุลบางชนิดเช่น

โมเลกุลมีอิเลกตรอนรวมกันเป็นเลขคี่ เช่น ClO2 (7+6+6 = 19) NO (5+6=11) ทำให้เข้าคู่กันไม่พอดี แต่ละอะตอมจึงมีอิเลกตรอนเป็นออกเตตไม่ได้

โมเลกุลมีอิเลกตรอนรวมกันน้อยกว่าออกเตต โมเลกุลลักษณะนี้มีน้อยเกิดจากอะตอมกลางมีขนาดเล็กมีเวเลนต์อิเลกตรอนน้อย เช่น BF3 และ BeCl2

โมเลกุลมีอิเลกตรอนรวมกันมากกว่าออกเตต เกิดอะตอมกลาง (คาบ 3 ขึ้นไป)ที่เป็นอโลหะมีที่ว่างพอที่จะรับอิเลกตรอนได้มากกว่า 8 ตัว เช่น Pมี10 อิเลกตรอนใน PCl5 , I 10 มีอิเลกตรอนใน IF4- , S มี 12 อิเลกตรอนใน SF6 เนื่องจากอะตอมกลางมี d-orbital ที่ว่างอยู่ ทำให้อะตอมกสามารถรับอิเลกตรอนได้อีก แสดงว่าอิเลกตรอนในกฏออกเตตมีการขยายได้

4.4 ความมีขั้วของ4.5 พันธะ

อิเลกตรอนที่ใช้ร่วมกันระหว่างอะตอมชนิดเดียวกันจะกระจายอยู่ระหว่างอะตอเท่ากัน เช่น Cl-Cl , O=O เป็นต้นทั้งนี้เนื่องจากอะตอมทั้งสองมีค่า En เท่ากัน พันธะที่เกิดขึ้นเป็นพันธะที่ไม่มีขั้ว แต่ถ้าเป็นอะตอมต่างชนิดกัน อิเลกตรอนจะกระจายอยู่ระหว่างอะตอมทั้งสองไม่เท่ากัน เช่น H-Cl อิเลกตรอนจะหนาแน่นที่ Cl มากกว่า H ทั้งนี้เนื่องจาก Cl มี EN มากกว่า H ทำให้ Cl แสดงสมบัติเป็นประจุ – และ H แสดงสมบัติเป็นประจุ + พันธะที่เกิดขึ้นเป็นพันธะที่มีขั้ว โดย Cl แสดงสมบัติเป็นขั้วลบ (d-)และ H แสดงสมบัติเป็นขั้วบวก (d+) ความมีขั้วของพันธะนั้น เป็นปริมาณ เวคเตอร์ ซึ่งมีทั้งขนาดและทิศทาง โดยเขียนเป็น d- d-

4.6 โมเลกุลมีขั้วและโมเลกุลไม่มีขั้ว

โมเลกุลที่มีเพียง 2 อะตอม ถ้าเป็นพันธะที่ไม่มีขั้ว โมเลกุลก็ไม่มีขั้วเช่น H-H แต่ถ้าเป็นพันธะที่มีขั้ว โมเลกุลก็มีขั้วด้วยเช่น H-Br สำหรับโมเลกุลที่มีมากกว่า 2 อะตอม การพิจารณาสภาพขั้วของโมเลกุลย่อมต่างกันออกไป เช่น CH4 มีพันธะ C-H 4 พันธะ ซึ่งเป็นพันธะมีขั้ว โดยที่การจัดเรียงตัวทั้ง 4 พันธะ รอบๆอะตอมของ C นั้นทำให้สภาพของขั้วทั้ง 4 หักล้างกันไป ทำให้โมเลกุลของ CH4 เป็นโมเลกุลไม่มีขั้ว ซึ่งเช่นเดียวกันกับ BeCl2 , BF3 และ SF6 ก็เช่นกัน เป็นโมเลกุลไม่มีขั้ว ต่างจาก H2O มี O-H ซึ่งเป็นพันธะมีขั้ว และเป็นโมเลกุลมีขั้วด้วย เนื่องจากการจัดเรียงตัวทั้ง 2 พันธะ รอบๆอะตอมของ O นั้นทำให้สภาพของขั้วทั้ง 2 ไม่สามารถหักล้างกันไปได้ โมเลกุลอื่นๆที่มีขั้วได้แก่ NH3 ,CHCl3 ,PCl3 ,OF2 เป็นต้น อนึ่ง ในการที่จะระบุว่าโมเลกุลใดมีขั้วโมเลกุลใดไม่มีขั้วเป็นเรื่องที่ต้องศึกษารายละเอียดพอสมควร ซึ่งการสังเกตุจากรูปร่างของโมเลกุล ลักษณะของพันธะก็เป็นข้อมูลหนึ่งที่พอที่จะบอกได้คร่าวๆ ในเรื่องรูปร่างของโมเลกุล เราจะได้ศึกษาในหัวข้อต่อไป

4.7 รูปร่าง4.8 โมเลกุล และแบบจำลอง4.9 VSEPR

ขนาด รูปทรง และชนิดของพันธะ ภายในโมเลกุลเป็นสิ่งที่กำหนดสมบัติทางเคมี และกายภาพของสาร โดยเฉพาะอย่างยิ่ง จุดเดือด จุดหลอมเหลว ของ มีความสัมพันธ์กับรูปร่างโมเลกุลเป็นอย่างยิ่ง การทำนายรูปร่างโมเลกุล ใช้พื้นฐานจากโครงสร้างของลิวอิส และการผลักกันของอิเลกตรอนรอบๆอะตอมกลางของโมเลกุล เป็นหลัก เพื่อตอบคำถามว่า ทำไมสารต่างๆจึงมีรูปทรงหรือรูปร่างของโมเลกุลต่างกันโดยอาศัย VSEPR เป็นแนวทางในการทำนาย VSEPR ( valence shell electron pair repulsion) หมายถึงแบบจำลองที่คำนึงถึงการผลักกันของ อิเลกตรอนคู่ ที่อยู่บริเวณวงนอกของอะตอม การอธิบายรูปร่างโมเลกุลหรือไอออนที่มีอะตอมกลางจับกับอะตอมอื่น 2 อะตอมขึ้นไป ซึ่งเขียนสูตรอย่างง่ายเป็น ABxEn

โดยที่ A คือ อะตอมกลาง

B คืออะตอมที่มาเกาะกับอะตอมกลาง

x คือจำนวนอะตอมที่มาเกาะรอบๆ อะตอมกลาง

E คืออิเลกตรอนคู่ของอะตอมกลางที่ไม่ใช้ในการสร้างพันธะ

n จำนวนคืออิเลกตรอนคู่ของอะตอมกลางที่ไม่ใช้ในการสร้างพันธะ

:Cl:

ตัวอย่างเช่น CCl4 สูตรลิวอิสเป็น :Cl – C – Cl: สูตรอย่างง่ายใน VSEPR เป็น AB4E0

:Cl:



มีรูปร่างเป็นทรงเหลี่ยม 4 หน้าดังนี้คือ





สูตรอย่างง่ายใน VSEPR เป็น AB2E0 มีรูปร่างเป็นเส้นตรง ได้แก่ CO2 BeCl2

สูตรอย่างง่ายใน VSEPR เป็น AB2E1 มีรูปร่างเป็นมุมงอได้แก่ SO2

สูตรอย่างง่ายใน VSEPR เป็น AB2E2 มีรูปร่างเป็นมุมงอได้แก่ H2O

สูตรอย่างง่ายใน VSEPR เป็น AB2E3 มีรูปร่างเป็นเส้นตรงได้แก่ I3-

สูตรอย่างง่ายใน VSEPR เป็น AB3E0 มีรูปร่างเป็นสามเหลี่ยมแบนราบได้แก่ BF3

สูตรอย่างง่ายใน VSEPR เป็น AB3E1 มีรูปร่างเป็นปิรามิดฐานสามเหลี่ยมได้แก่ NH3

สูตรอย่างง่ายใน VSEPR เป็น AB3E2 มีรูปร่างเป็นตัวที ได้แก่ ClF3

สูตรอย่างง่ายใน VSEPR เป็น AB4E0 มีรูปร่างเป็นทรงเหลี่ยม4 หน้าได้แก่ SiF4

สูตรอย่างง่ายใน VSEPR เป็น AB4E1 มีรูปร่างเป็นทรงเหลี่ยมบิดเบี้ยวได้แก่ TeCl4

สูตรอย่างง่ายใน VSEPR เป็น AB4E2 มีรูปร่างเป็นสี่เหลี่ยมแบนราบได้แก่ XeF4

สูตรอย่างง่ายใน VSEPR เป็น AB5E0 มีรูปร่างเป็นปิรามิดคู่ฐานสามเหลี่ยมได้แก่ PCl5

สูตรอย่างง่ายใน VSEPR เป็น AB5E1 มีรูปร่างเป็นปิรามิดฐานสี่เหลี่ยมได้แก่ BrF5

สูตรอย่างง่ายใน VSEPR เป็น AB6E0 มีรูปร่างเป็นทรงเหลี่ยมแปดหน้าได้แก่ SF6
xx (IP:58.10.170.27,,)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 51 17 พ.ค. 2549 (15:21)
4.10 พันธะไฮโดรเจน

ดังที่กล่าวมาแล้วว่า พันธะโคเวเลนต์ที่เกิดอะตอมต่างชนิดกันจะเป็นพันธะมีขั้ว สภาพขั้วจะมีความแรงมากน้อยเพียงใดขึ้นอยู่กับความแตกต่างของค่า EN ของอะตอมทั้งสอง ผลของพันะที่มีขั้วนี้ทำให้โมเลกุลบางชนิดเป็นโมเลกุลมีขั้วด้วย เมื่อเป็นโมเลกุลมีขั้วก็ย่อมจะมีแรงดึงดูดระหว่างขั้ว มีผลทำให้จุดเดือดจุดหลอมเหลวมีค่าสูงกว่าโมเลกุลทั่วๆไป ที่มีมวลต่างกันไม่มาก โดยเฉพาะอย่างยิ่งโมเลกุลมีขั้วที่มีพันธะไฮโดรเจนมาเกี่ยวข้อง พันธะไฮโดรเจน เป็นแรงระหว่างโมเลกุลที่มีความแรงมากเป็นพิเศษ เกิดจากโมเลกุลที่มีพันธะโคเวเลนต์ชนิด H-Oใน H2O,alcohol ,carboxcylic acids ชนิด H-F ใน HF หรือ ชนิด H-N ใน NH3,amine อาจจะเกิดในสารชนิดเดียวกันเอง หรือต่างชนิดกันก็ได้ แต่ต้องเป็นพันธะที่มี H มาเกี่ยวข้อง

4.11 พลัง4.12 ง4.13 านพันธะกับปฏิกิริยาเคมี

พลังงานพันธะจะบ่งบอกถึงความแข็งแรงของพันธะ ระหว่างคู่อะตอมชนิดเดียวกัน พันธะเดี่ยว จะแข็งแรงน้อยกว่า พันธะคู่ และพันธะสาม เสมอ ในการเกิดพันธะเคมี อะตอมอิสระหรืออนุมูลอิสระที่มีพลังงานสูง จะเคลื่อนเข้าใกล้กัน เมื่อสร้างพันธะ พลังงานรวมจะต่ำ ทำให้ในการสร้างพันะจะมีการคายพลังงานออกมาเสมอ ตามหลักเทอร์โมไดนามิกส์ การคายพลังงานจะทำให้ระบบมีเสถียรภาพสูงขึ้น ดังนั้นการที่อะตอมรวมตัวกันเป็นโมเลกุล จะมีอยู่ตัวมากกว่าเป็นอะตอมอิสระ ยกเว้นอะตอมในธาตุหมู่ 8 ที่สามารถอยู่อิสระตามลำพังได้ แต่ถ้าเราต้องการให้โมเลกุลแตกตัวเป็นอะตอมอิสระ เราต้องใช้พลังงานเพื่อทำลายพันธะระหว่างอะตอม ดังนั้นการแยกสลายพันธะระบบจะดูดพลังงานเสมอ ระบบจะมีพลังงานสูงขึ้น และไม่ค่อยอยู่ตัวตามหลักเทอร์โมไดนามิกส์ ดังนั้นอะตอม และอนุมูลอิสระเหล่านี้จึงว่องไวต่อการสร้างพันธะเคมีกับอะตอมอื่นหรืออนุมูลอิสระอื่นๆ เพื่อลดพลังงานของระบบลงพร้องทั้งคายพลังงานออกมา ในปฏิกิริยาเคมี ย่อมมีสารใหม่เกิดขึ้นเสมอ และมีการทำลายพันธะเดิมสารตั้งต้น และสร้างพันธะใหม่เพื่อเกิดสารประกอบใหม่ขึ้นมา ดังนั้นในปฏิริยาเคมีจึงมีทั้งการดูดพลังงาน(เพื่อทำลายพันธะ) และการคายพลังงาน(สร้างพันธะ)เสมอ ดังนั้นการที่จะบอกว่าปฏิกิริยาเคมีดังกล่าวจะดูดพลังงานหรือคายพลังงาน ก็จะต้องพิจารณาผลรวมระหว่างพลังที่ใช้ในการทำลายพันธะเดิม กับพลังงานที่เกิดจากสร้างพันธะใหม่ เป็นหลักลองพิจารณาตัวอย่างต่อไปนี้

CH4(g)+2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) + พลังงาน

พันธะ C-H 4 โมลพันธะใน CH4 1 โมลจะถูกสลายกลายเป็น C =1 โมลอะตอม และ H =4 โมลอะตอม พันธะ O=O 1 โมลพันธะใน O2 2 โมลจะถูกสลายกลายเป็น O= 4 โมลอะตอม กระบวนการทั้งสองนี้เป็นการดูดพลังงาน จากนั้น พันธะ C=O 2 โมลพันธะถูกสร้างขึ้นมาเป็นโมเลกุลของ CO2 จำนวน1โมล และพันธะ H-O=4 โมลพันธะ ถูกสร้างขึ้นมาเป็นโมเลกุลของ H2O จำนวน 2 โมล พร้อมทั้งคายพลังงานออกมาจำนวนหนึ่ง แต่ปฏิกิริยานี้เป็นปฏิกิริยาที่ให้ความร้อน ดังนั้นพลังงานที่เกิดจากการสร้างพันธะจึงมากกว่าพลังงานที่ใช้ในการสลายพันธะ

4. Ionic bonds and Ionic Compounds

เมื่ออะตอมทั้งสองเข้าใกล้กันก็จะมีการใช้อิเลกตรอนร่วมกันเพื่อก่อให้เกิดพันธะเคมีอิเลกตรอนที่ใช้ร่วมกันนั้นจะเข้าใกล้อะตอมที่มีค่า EN สูงกว่าเสมอ แต่ถ้าเมื่อใดอะตอมทั้งสองมีค่า EN ต่างกันมากๆ ของอะตอมที่มีค่า EN สูงจะดึงอิเลกตรอนจะอะตอมที่มีค่า EN ต่ำ เข้าหาตัวเกิดเป็นไอออนลบ ส่วนอะตอมที่มีค่า EN ต่ำก็จะเกิดเป็นไอออนบวก และก่อให้เกิดระดึงดูดระหว่างไอออนขึ้นมา เป็นพันธะเคมีอีกชนิดหนึ่งเรียกว่า พันธะไอออนิกสารประกอบที่เกิดขึ้นเรียกว่าสารประกอบไอออนิก

4.1 พันธะไอออนนิก

เป็นพันธะที่เกิดจากแรงดึงดูดระหว่างไอออนบวกจากโลหะ และไอออนลบจากอโลหะยึดเหนี่ยวสลับต่อเนื่องกันไปทำให้พันธะมีความแข็งแรงมากจุดเดือดจุดหลอมเหลวสูงมากไม่นำไฟฟ้าเมื่อเป็นของแข็งเพราะไอออนเคลื่อนที่ไม่ได้แต่เมื่อหลอมเหลวจะนำไฟฟ้าได้เพราะไอออนเคลื่อนที่ได้ แข็งแต่เปราะเพราะถ้าทุบจะทำให้ไอออนที่มีประจุแบบเดียวกันอยู่ตรงกันเกิดแรงพลักทำให้แตกหักได้ง่าย

4.2 ขนาดของไอออน

อะตอมของโลหะมีค่า EN ต่ำ เมื่อให้อิเลกตรอนจะเกิดเป็นไอออนบวกซึ่งจะมีขนาดเล็กกว่าอะปกติที่เป็นกลาง ยิ่งเสียอิเลกตรอนมาก ขนาดของไอออนบวกก็จะยิ่งเล็กลงมากเนื่องจากกลุ่มหมอกของอิเล็กตรอนมีขนาดเล็กลงเพราะถูกนิวเคลียสส่งแรงดึงดูดไปได้มาก สำหรับไอออนลบเกิดจากอะตอมของอโลหะที่มีค่า EN สูงรับอิเลกตรอนขนาดของไอออนลบจะใหญ่กว่าอะตอมปกติ เพราะการรับอิเลกตรอนทำให้นิวเคลียสส่งแรงดึงดูดอิเลกตรอนโดยรวมน้อยลง ดังนั้น ยิ่งรับอิเลกตรอนมาก ขนาดของไอออนก็จะยิ่งใหญ่ขึ้นตามลำดับ นั่นคือธาตุในคาบเดียวกัน ไอออนบวกมีขนาดเล็ก ไอออนลบก็จะมีขนาดใหญ่กว่าเสมอ

4.3 การเกิดพันธะไอออนนิกในสารประกอบไอออนิก

สารประกอบไอออนิกเกิดจากโลหะทำปฏิกิริยากับอโลหะ มีพลังงานต่างๆมาเกี่ยวข้องมากมาย ลองศึกษาการเกิดผลึกของ NaCl (s) จาก Born – Haber cycle



2Na(s) + Cl2(g) 2NaCl(s)

Sublimation Energy(+∆Hsub) Bonding Energy(+∆Hdiss)

2Na(g) 2Cl(g) + 2e-

Ionization Energy(+IE) Electron affinity( -Af)

2Na+(g)+2e- 2Cl-(g)



Lattice Energy ( -∆Hf)

พลังงานรวมของปฏิกิริยา = (+∆Hsub)+ (+∆Hdiss)+ (+IE)+ (-Af)+ (-∆Hf)
xx (IP:58.10.170.27,,)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 52 17 พ.ค. 2549 (15:22)
5. พันธะโลหะ

โลหะส่วนมากเป็นของแข็งรูปทรงที่แน่นอน แม้ได้รับความร้อน ปริมาตรจะเปลี่ยนแปลงไม่มากนัก ความดันไอมีค่าต่ำมากเมื่อเทียบกับแก๊สหรือของเหลว โลหะส่วนมากมีรูปผลึกที่แน่นอน โลหะส่วนมากนอกจากจะเป็นของแข็งแล้ว โลหะยังมี จุดเดือดจุดหลอมเหลวสูงมาก นำความร้อนและนำไฟฟ้าได้ดี มีความเป็นมันวาวเมื่อสะท้อนแสง และยังสามารถตีเป็นแผ่นบางๆได้ แสดงว่าพันธะภายในโลหะนั้นต่างจาก พันธะโคเวเลนต์หรือไอออนนิก จากการศึกษาพบว่าในพันธะโลหะนั้นมีเวเลนต์อิเลกตรอนไม่อยู่กับที่ แต่จะกระจายไปทั่วก้อนโลหะ อาจกล่าวได้ว่า โลหะเป้นกลุ่มของไอออนบวกที่จมอยู่ใน ทะเลของเวเลนต์อิเลกตรอน แนวคิดนี้เราเรียกว่า Electron sea Theory นอกจากนี้ยังมีแนวคิดอื่นๆ อีกที่อธิบายสมบัติของโลหะเช่น Valance Band Theory ซึ่งอธิบายการนำไฟฟ้าของของแข็งอื่น นอกเหนือจากการนำไฟฟ้าของโลหะแต่ในที่นี้จะขอกล่าวเพียงแค่ Electron sea Theory โลหะต่างชนิดกันมีพันธะโลหะที่มีความแข็งแรงต่างกัน เห็นได้จากสมบัติทางกายภาพของโลหะที่กว้างมาก เช่น จุดเดือด จุดหลอมเหลว ความแข็ง แต่โดยทั่วเราจะพบว่า ความแข็งแรงของพันธะโลหะจะเพิ่มขึ้นเมื่อเวเลนต์อิเลกตรอนของโลหะชนิดนั้นมีมากขึ้น และการที่เวเลนต์อิเลกตรอนเคลื่อนที่ได้ทั่วก้อนโลหะ จึงมีผลทำให้โลหะนำความร้อนและนำไฟฟ้าได้ดี นอกจากนี้แล้วโลหะนั้นเหนียว บิดงอ รีดเป็นเส้นยาวๆ และยังตีเป็นแผ่นบางๆได้ดี เพราะแรงตี แรงดึง แรงบีบอัด ทำให้ไอออนบวกของโลหะเลื่อนไถลอย่างเป็นระเบียบแต่แรงยึดเหนี่ยวระหว่างไอออนบวก และอิเลกตรอนที่เคลื่อนที่นั้นยังคงอยู่
xx (IP:58.10.170.27,,)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 53 17 พ.ค. 2549 (15:23)
แค่โดยย่อครับ

ขาดตกบกพร่องก็ขออภัยครับ

ถ้าเจอที่ผิดก็ช่วยแก้ไข ก็จะเป้นพระคุณยิ่งครับ
xx (IP:58.10.170.27,,)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 54 9 ก.ค. 2549 (19:05)
พลังพันธะ คือ พลังงงานที่อะตอมของสารใช้ในการดึงให้อะตอมของสารยึดติดกัน

โดยมี 2 แบบ คื่อ

1.พันธะไอออนิก คือ โลหะ+อโลหะ

2.พันธะโควาเลน คือ อโลหะ+อโลหะ
m315_sabaydee@hotmail.com (IP:203.188.8.114,,)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 55 9 ก.ค. 2549 (22:36)
เคมีไม่ยากนะคะ ทำความเข้าใจดีดีค่ะ



ถ้าสงสัยอะไรจะแอดเมล์มาก้อได้นะคะตอนนี้เรียนเคมี ปีสองค่ะ
เด็กภาค chem
ร่วมแบ่งปัน47 ครั้ง - ดาว 152 ดวง

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 56 20 ก.ค. 2549 (12:35)
ทำไมพันธะโคเวเลนต์ถึงมี แค่พันธะ 3





มีพันธะ 4 ไม่ได้





เช่น C2

Si 2



เป็นต้น
kanatej@gmail.com (IP:81.169.143.195,127.0.0.1,)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 57 20 ก.ค. 2549 (15:54)
เคมีทั่วไปเรื่องโครงสร้างอะตอม

สมบัติขิงธาตุ

พันธะเคมี

มีโดยย่อๆหรือเปล่าจะสอบแล้ววันจันทร์

ยังไม่ค่อยเข้าใจเลย
- (IP:203.154.48.61,203.158.173.150,)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 58 20 ก.ค. 2549 (17:09)
ทำไมพันธะโคเวเลนต์ถึงมี แค่พันธะ 3

มีพันธะ 4 ไม่ได้

เช่น C2

Si 2



ทิศทางของออบิตอล ไม่อยู่ในทิศทาง ที่จะสร้าง พันธะ 4 ได้
xx
ร่วมแบ่งปัน663 ครั้ง - ดาว 165 ดวง

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 59 21 ก.ค. 2549 (19:09)
ไม่ค่อยเข้าใจวิชาเคมีเท่าไหร่ ถ้าใครสามารถช่วยได้

ช่วยแอดเมล์หน่อยนะคะ

jame22248@hotmail.com
เจมส์ (IP:58.8.58.187,,)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 60 21 ก.ค. 2549 (19:27)
ซื้อหนังสือ เคมี สำนักพิม นานมีบุ๊ค เปนหนังสือแปลจากประเทศอังกิด ราคา 450 บาท ดีมากๆเรย อ่านแล้วเข้าใจง่าย เราซื้อมาอ่านตั้งแต่เรียนอยุม.2 อ่ะ ทั้งๆที่เปนเคมีม.ปลาย หนังสือเปนสีทั้งเล่มนะ คุ้มค่ะ
แจน (IP:203.157.14.247,203.157.29.234,)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 61 3 ส.ค. 2549 (19:06)
ทำงานส่งอาจารเรื่องพันธะเคมีไอออนิกยากจังงะ
AAts55@hotmail.com (IP:202.29.58.30,,)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 62 27 ส.ค. 2549 (15:57)
อยากได้รูปการแสดงพันธะเคมี โคเวเลนต์ ไอออกนิก ค่ะ
อยากรู้ (IP:202.129.6.37,,)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 63 27 ส.ค. 2549 (17:13)
พันธะที่ยึดกันก้วยเเรงภายในมี3อย่าง

1.พันธะโลหะ

2.พันธะไอออนิก

3.พันธะโคเวเลนต์

เเต่เเรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลซึ่งมีอยู่ในโคเวเลนต์เท่านั้นเเบ่งเป็น

1.เเรงเเวนเดอวาลส์ เเบ่งได้อีก

1.1 เเรงลอนดอน

1.2 เเรงดึงดูดระหว่างขั้ว

2.พันธะไฮโดรเจน ซึ่งเป็นเ้เรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลที่แข็งเเรงมาก

เดี๋ยวให้รายละเอียดมากกว่านี้วันหลังครับ
thearmer
ร่วมแบ่งปัน24 ครั้ง - ดาว 152 ดวง

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 64 28 ส.ค. 2549 (14:08)
อยากรู้เกี่ยวกับ พันธะเคมี ในเนื้อหาของ ม.4 อย่างละเอียด
โรงเรียนโพนสวรรค์ราษฎร์พัฒนา (IP:203.150.132.242,192.168.212.15, 10.136.188.82,)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 65 28 ส.ค. 2549 (19:48)
ต่อครับ พันธะโลหะเป็นพันธะมี่มีจุดเดือดจุดหลอมเหลวสูง เนื่องจากอิเล็คตรอนสามารถเคลื่อนที่ได้อย่างอิสระเเละพันธะโลหะไม่สามารถเขียนสูตรในรูปอย่างต่ำได้ เพราะในเเผ่นโลหะมีอะตอมเยอะมากำ จึงห้อยสูตรไม่ได้
thearmer
ร่วมแบ่งปัน24 ครั้ง - ดาว 152 ดวง

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 66 1 ก.ย. 2549 (20:43)
พี่สอน อ่านหรือยังอ่านแล้วช่วยตอบด้วย
ป่าน 4/1 (IP:203.172.118.93,,)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 67 28 ก.ย. 2549 (16:47)
คือเราอยากรู้เรื่องเคมีให้มากๆกว่านี้น่ะค่ะ เพราะว่าเรียนไม่เข้าใจเลยล่ะ ใครที่เก่งๆเคมีช่วยสอนทีนะคะ (มีปัญหากะวิชานี้มานานมากๆๆๆๆๆ)
เชสเตอร์ (IP:203.172.224.122,203.172.224.122,)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 68 7 ต.ค. 2549 (23:26)
พัรธะไอออนิกเข้าใจนะคะ แต่พันธะโคเวเลนซ์ไม่ค่อยจะเข้าใจเท่าไรเรื่องของการเขียนสูตรแบบจุดและเส้น อยากจะเข้าใจให้มากกว่านี้ค่ะ ต้องทำยังไง
wawa_w9@hotmail.com (IP:203.113.62.8,,)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 69 9 ต.ค. 2549 (19:05)
เรื่องการสูตรแบบจุดและแบบเส้น..อันดับแรกคงต้องมีความรู้เรื่องตารางธาตุก่อนคือต้องท่องธาตุให้ได้อะค่ะเพราะมันจำเป็นมากคือเราต้องรู้ว่าธาตุนั้นอยู่หมู่ไหน เราต้องเอาวาเลนซ์ของมันมาคิดอะค่ะ แล้วก็จะมีอะตอมของธาตุบางชนิดที่ไม่เป็นไปตามกฏออกเตตคือข้อยกเว้นก็ควรท่องให้ได้นะค่ะเพราะข้อสอบออกบ่อยมากเกี่ยวกับการเขียนสูตรของธาตุที่ไม่เป็นไปตามกฏออกเตตเช่น

-ธาตุที่มีวาเลนซ์น้อยกว่า4เมื่อเกิดสารประกอบอาจมีเวเลนซ์น้อยกว่า8ก็ได้

-ธาตุที่มีวาเลนซ์มากกว่า4และอยู่ในคาบที่3ขึ้นไปเมื่อเกิดสารประกอบอาจมีเวเลนซ์มากกว่า8ก็ได้ค่ะ
เด็กวิทย์ อยากเรียนวิศวะเหอๆ
ร่วมแบ่งปัน521 ครั้ง - ดาว 176 ดวง

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 70 18 พ.ย. 2549 (14:01)
พันธะเคมีมีอะไรบ้าง

ช่วยบอกที

สับสน
ผู้ไม่รู้ (IP:61.7.143.243,192.168.1.11, 61.7.143.243,)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 71 4 ม.ค. 2550 (12:18)
เวบนี้ใจดีจังคะนูอยู่ ม.3 เรียนแผนวิทย์อยากเปงหมอต้องเตรียมเกี่ยวกับพันธะเคมีรึเปล่าจ้า
pancake_tsn7373 (IP:202.29.44.105)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 72 4 ม.ค. 2550 (12:18)
เวบนี้ใจดีจังคะนูอยู่ ม.3 เรียนแผนวิทย์อยากเปงหมอต้องเตรียมเกี่ยวกับพันธะเคมีรึเปล่าจ้า
pancake_tsn7373 (IP:202.29.44.105)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 73 4 เม.ย. 2550 (19:12)
CH2+H2O->C6H12O6+O2

ช่วยหาค่ากฏทรงมวลให้หน่อยค่ะ
จอย (IP:202.149.98.82)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 74 4 เม.ย. 2550 (19:39)
REP 73 รุ้สึกจะเขียนสมการผิดน่ะ

C6H12O6 +O2 ----> CO2 + H2O - -"
Colodinate Colvalent
ร่วมแบ่งปัน1249 ครั้ง - ดาว 328 ดวง

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 75 5 เม.ย. 2550 (07:19)
หากฏทรงมวลของสมการเคมี

[tex]C6H12O6+O2--->CO2+H2O [/tex]ใครตอบได้ช่วยด้วยค่ะด่วนนะค่ะขอบคุณค่ะ
จอย (IP:202.149.98.82)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 76 5 เม.ย. 2550 (17:12)
C6H12O6+9O2 --->6CO2 +6H2O
thongechai@yahoo.com (IP:58.9.128.27)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 77 5 เม.ย. 2550 (19:27)
ช่วยหาค่าสมการเคมีว่าสูตรแต่ละตัวมาจะที่ไหนบ้างอะไรกับอะไรถึงได้มาเป็นแบบนี้

C6H12O6+9O2-->6CO2+6H2O
จอน (IP:202.149.98.82)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 78 7 เม.ย. 2550 (07:10)
ช่วยหาค่าสมการเคมีว่าสูตรแต่ละตัวมาจะที่ไหนบ้างอะไรกับอะไรถึงได้มาเป็นแบบนี้

[tex]C6H12O6+9O2-->6CO2+6H2O [/tex]

เรายังไม่เข้าใจของสูตรสมการเคมีดีพอจะสอบแล้ว
จอย (IP:202.149.98.82)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 79 7 เม.ย. 2550 (09:09)
คห.78

ประมาณว่าเป็นการดุลสมการรึป่าวคะ

ไอ C6H12O6 นี่ก็น้ำตาลกลูโคส

บวกกับ 9ก๊าซออกซิเจน

ได้เปน คาร์บอกไดออกไซด์ 6 ตัว กับ น้ำอีก 6 ตัว

การดุลสมการนั้นต้องศึกษาเกี่ยวกับจำนวนโมเลกุลของสารตั้งต้นกับผลผลิตอะค่ะ

(( น่าจะใช่นะคะ ))



อ่า เค้าชอบเคมีมากเรยนะนี่

แต่ว่ากะลังจะขึ้น ม.4 อะ (ชอบมากตั้งแต่ ม.3แระ)

ไม่รู้ว่าจะไหวรึป่าวนะ ว่าแต่ว่า

ถ้าชอบเคมีนี่อนาคตควรจะเปนอะไรดีอะคะ

ช่วยตอบหน่อย
สู้ๆสู้ตาย ^^
ร่วมแบ่งปัน15 ครั้ง - ดาว 150 ดวง

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 80 28 เม.ย. 2550 (03:00)
สารประกอบโคออร์ดิเนชั่น คืออะไร เหมือนกับสารประกอบทั่วไปรึป่าวคะ



คือต้องทำรายงานเรื่องพันธะเคมีในสารประกอบโคออร์ดิเนชั่นน่ะค่ะ เลยงง ^^



ขอบคุณนะคะ
pattykaa@hotmail.com (IP:124.120.47.223)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 81 28 เม.ย. 2550 (10:48)
โคออร์ดิเนต โควาเลนต์ หมายถึง การสร้างพันธะกันแล้ว มีอิเลคตรอนคู่โดดเดี่ยวเหลือ

แล้วอิเลคตรอนที่เหลือสามารถไปให้คู่ร่วมพันธะที่เหลือที่ยังมีอิเลคตรอนยังไม่ครบ8ได้

โดยตัวเองไม่ต้องไปแชร์อิเลคตรอนกับคนอื่นๆ(พูดง่ายๆคือ ให้เขาไปเลย**เวลาให้อิเลคตรอนจะต้องให้เป็น "คู่ๆ"น่ะ "สารประกอบโคออร์ดิเนต โควาเลนต์"ก็คือ สารประกอบทั่วไปนั้นแหละ เพียงแต่เขียนสูตรโครงสร้างแล้วสามารถเกิดพันธะโคออร์ดิเนตได้ อย่างเช่น SO2

N2O กรดOXY เป็นต้น
Colodinate Colvalent
ร่วมแบ่งปัน1249 ครั้ง - ดาว 328 ดวง

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 82 28 เม.ย. 2550 (10:57)
รายละเอียดก็...... http://en.wikipedia.org/wiki/Chemical_bond

http://en.wikipedia.org/wiki/Coordinate_covalent_bond



ส่วนใหญ่สารที่เกิดนอกจากที่เคยบอกไว้แล้ว ก็ยังมี

พวกสารประกอบเชิงซ้อนก็เกิดพันธะโคออร์ดิเนต ได้ง่ายเช่นกัน
Colodinate Colvalent
ร่วมแบ่งปัน1249 ครั้ง - ดาว 328 ดวง

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 83 29 เม.ย. 2550 (01:51)
งั้นขอถามอีกนิดนะคะ



อย่างนี้ก็หมายความว่า สารประกอบโคออร์ดิเนชั่น กะ สารประกอบโคออร์ดิเนต โควาเลนต์ อันเดียวกันใช่มั๊ยคะ
pattykaa
ร่วมแบ่งปัน1 ครั้ง - ดาว 149 ดวง

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 84 29 เม.ย. 2550 (05:54)
อืมๆๆ.....สารประกอบโคออดิเนตก็คือสารประกอบโควาเลนต์นั้นแหละ

**หมายเหตุ**สารประกอบเชิงซ้อนเป็นไอออนิกน่ะ แต่ไอออนเชิงซ้อนจะเป็นโควาเลนต์

ระวังไว้ด้วยน่ะ มีหลายคนเข้าใจผิด
Colodinate Colvalent
ร่วมแบ่งปัน1249 ครั้ง - ดาว 328 ดวง

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 85 30 เม.ย. 2550 (00:06)
ขอบคุณค่ะ ^^
pattykaa (IP:124.120.51.134)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 86 30 เม.ย. 2550 (16:22)
พันธะแบ่งออกเป็น2ประเภท

1พันธะโคเวเลนต์หรือสารประกอบโคเวเลนต์(อโลหะ+อโลหะ)

2.พันธะไอออนิกหรือสารประกอบไอออนิก

2.1สารประกอบที่เกิดจากธาตุหมู่ 1 2 และ 3 +อนุมูลเดี่ยว

2.2สารประกอบที่เกิดจากธาตุหมู่ 1 2 และ 3+อนุมูลกลุ่ม(ไนเตรต,คลอเรต,คาร์บอเนต,ฟอสเฟต,ซัลเฟล)

2.3สารประกอบที่เกิดจากธาตุTransitionและโลหะอื่นๆที่นอกเหนือจากโลหะหมู่ 1 2 และ 3 +อนุมูลเดี่ยวและกลุ่ม



ถ้าผิดพลาดตรงไหนต้องขออภัยด้วยฮับ
แม่มดน้อย
ร่วมแบ่งปัน5 ครั้ง - ดาว 152 ดวง

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 87 1 พ.ค. 2550 (11:55)
ตอบค.ห.58 นะที่ว่าทำไมเกิดพันธะสี่ไม่ได้เช่น C2 Si2 มันเป็นเรื่องของการทำพันธะในระดับ subshellอ่า ต้องไปหาอ่านอีกทีนะเรื่องไฮบริดไดเซชัน เพราะเมื่อคาร์บอนเกิดไฮบริดไดเซชันแล้ว มันจะทำได้มากสุดแค่พันธะสาม คือซิกมา 1 และพาย 2 ถ้าจะให้เปนพันธะสี่ มันจะไม่เหลือ พายอิเลกตรอนให้ทำพันธะอ่าคับ
Mupmip
ร่วมแบ่งปัน389 ครั้ง - ดาว 210 ดวง

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 88 27 พ.ค. 2550 (15:54)
มีอาไรมาอัฟเดจความรู้ใหม่มาแบ่งปันกานมั่งนะเพื่อนๆ
may_boom_nalak@hotmail.com (IP:124.120.239.60)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 89 6 ก.ค. 2550 (12:35)
พันธะโควาเลนต์มีความหมายว่าอย่างไรค่ะ
กุ้ง (IP:202.151.41.2)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 90 15 ก.ย. 2550 (17:00)
เข้าเว็บซ์นี้ดูนะ มะเข้าใจส่งเมลล์มาถามก็ได้จ๊าwww.krumontree.com/scence/bond/
popla_dekheaclub@hotmail.com (IP:125.26.239.7)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 91 8 พ.ย. 2550 (10:49)
พันธะเคมีคืออะไรคะอยากรู้จัง
nanabi@sanook.com (IP:125.27.198.233)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 93 3 ธ.ค. 2550 (20:08)
อธิบายคำว่าพันธะมีขั้วกับไม่มีขั้วให้เข้าใจหน่ยได้ไหมค่ะ
maturos_tangasikit@hotmail.com (IP:125.25.28.135)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 94 3 ม.ค. 2551 (12:02)
เราม่ายเข้าใจ ใครรู้ช่วยบอกที่คะ แอดมาที่ Doraemon1451@hotmail.com นะคะ รอคำตอบอยู่คะ

ยิ่งเรียนยิ่งไม่เข้าใจ ยิ่งได้ทำรายงานอยู่ช่วยบอกทีนะคะ

เอาแบบละเอียดนะคะ
ใครรู้ช่วยบอกทีคะ (IP:203.172.139.82)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 95 12 มี.ค. 2551 (11:01)
เเล้วตารางธาตุคืออะไรคาป ยัง  งง อยู่ อะ ชวยบอกหน่ยนะคาป งงมากๆๆเลย
fkubza (IP:125.26.3.103)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 98 6 ส.ค. 2551 (17:30)
ขอบคุณมากค่ะ



กำลังจะสอบ พันธะโคเวอร์เลนซ์พอดี



ขอบคุณทุกๆกระทู้
จากใจเจงๆ (IP:125.25.140.72)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 100 1 ก.ย. 2551 (11:32)
เรียนยากจัง เหนื่อยด้วย
nateekarn0310@hotmail.com (IP:202.183.178.139)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 101 22 ต.ค. 2551 (09:31)

ขอบ

คง

มั๊ก

มาก

คร่า

เหอๆ*


KOOKKIK* (IP:125.26.244.103)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 102 26 ต.ค. 2551 (21:07)

ออกเตด คือ ธุาตที่มี อิเลกตรอนครบแปด


เช่น ออกซิเจน คือ ธุาตที่มีอิเลกตรอนในวงครบแปด


ส่วนถ้าธุาตไหนไม่ครบบางธุาตก็สามารถนำมาโคออกดิเนต


กันได้ให้ครบแปดค่ะ


แว่นใส
ร่วมแบ่งปัน10 ครั้ง - ดาว 47 ดวง

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 103 27 ต.ค. 2551 (20:37)

ช่วยอธิบายหน่อยว่า ถ้าไม่นับธาตุทรานซิชัน ธาตุอะไรที่จัดเรียงอิเลกตรอนแล้ว วาเลนอิเล็กตรอนไม่ตรงหมู่

ด่วนที่สุดนะค่ะ


tilip (IP:118.174.158.135)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 105 21 มิ.ย. 2552 (16:17)

ขอบคุณมากๆเลยน๊า� ^^


LOOK'KED* (IP:222.123.122.144)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 106 27 ก.ค. 2553 (14:27)
ประโยชน์ของพันธะเคมี มีอะไรบ้างค่ะ
ช่วยส่งมาให้ที่เมลล์นี้หน่อยนะค่ะ ....ด่วนๆๆๆๆๆค่ะ
pang_badzmaru5@hotmail.com
ขอบคุณล่วงหน้าค่ะ^^
pang_badzmaru5@hotmail.com (IP:180.183.119.69)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 107 8 ก.พ. 2555 (18:34)
ถ้าธาตุต่างๆบนโลกนี้ไม่มีหารสร้างพันธะเคมีต่อกัน จะเป็นอย่างไร ??? ช่วยตอบทีน่ะคะ่ อาจารย์ให้ทำงานส่งงงง Please
tatai_i13@hotmail.com (IP:27.130.24.118)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 108 4 ก.ค. 2555 (17:50)
สมบัติของพันธะเคมีมีอะไรบ้างและแตกต่างกันอย่างไร
chayu-1996@hotmail.com (IP:171.7.132.31)

จำไว้ตลอด

ความเห็นเพิ่มเติม วิชาการ.คอม
ชื่อ / email:
ข้อความ

กรุณาล๊อกอินก่อน เพื่อโพสต์รูปภาพ และ ใช้ LaTex ค่ะ สมัครสมาชิกฟรีตลอดชีพที่นี่
กรอกตัวอักษรตามภาพ
ตัวช่วย 1: CafeCode วิธีการใช้
ตัวช่วย 2: VSmilies วิธีการใช้
ตัวช่วย 3: พจนานุกรมไทย ออนไลน์ ฉบับราชบัณฑิต
ตัวช่วย 4 : dictionary ไทย<=>อังกฤษ ออนไลน์ จาก NECTEC
ตัวช่วย 5 : ดาวน์โหลด โปรแกรมช่วยพิมพ์ Latex เพื่อแสดงสมการบนวิชาการ.คอม