อยากทราบคุณสมบัติของ turpentine ที่เป็น by product จากการกลั่นเมธานอลค่ะ

pomb
ร่วมแบ่งปันความรู้และความเห็นแล้ว 1 ครั้ง - ได้รับดาวแล้ว 90 ดวง - โหวตเพิ่มดาว

Lab 2

เมื่อของเหลว 2 ชนิด ซึ่งไม่ละลายซึ่งกันและ อยู่ในสภาวะสมดุล โมเลกุลของตัวถูกละลายจะกระจายอยู่ในตัวทำละลายทั้ง 2 ถ้ากำหนดตัวทำละลายทั้ง 2 เป็น a และ b เฟสของตัวถูกละลายที่อยู่ในแต่ละชั้นเป็น c เมื่อถึงสภาวะสมดุล ค่าศักย์เคมีของตัวทำละลายในตัวถูกละลายทั้ง 2 จะเท่ากัน นั่นคือ

µ_i^a=µ_i^b

เมื่อ           µ_i^a  คือ chemical potential of solute in a phase

            µ_i^b คือ chemical potential of solute in b phase

และแสดงความสัมพันธ์ในรูปทั่วไปของความเข้มข้น (c) ได้

(µ_i^a)0 + RTlng_i^ac_i^a  = (µ_i^b)0 + RTlng_i^bc_i^b …………………1

เมื่อ          c_i^a  คือ concentration of solute in a phase

c_i^b  คือ concentration of solute in b phase

g_I   คือ achvity coefficient of solute

จากสมการ 1 จะได้ว่า ln (gibcib/giacia) = ()/RT = ค่าคงที่ เมื่อ T,P คงที่

นิยามค่าสัมประสิทธิ์การกระจาย (Distribution coefficient , m)

m = c_i^b / c_i^a ……………………..2

ความสัมพันธ์นี้ขึ้นกับความเข้มข้นของตัวทำละลายทั้ง2 และค่า achvity coefficient ก็ขึ้นกับความเข้มข้นด้วย

ในการนำค่า m มาหาค่า distribution coefficient  ของ I₂ ในน้ำ (aqoues phase) และ CCl₄(organic phase) ซึ่งทั้ง H₂O และ CCl₄ ไม่ละลายซึ่งกันและกัน ดังนี้

m = ([I₂]_l , CCl₄)/([I₂]_l,H₂O)

เมื่อ          [I₂]_l , CCl₄  คือ ความเข้มข้นของ I₂ ณ สภาวะสมดุลใน CCl4 phase

            [I₂]_l,H₂O     คือ ความเข้มข้นของ I₂ ณ สภาวะสมดุลใน H2O phase

            m                   คือ distribution coefficient of I₂ (solute)

การทดลองนี้เกี่ยวกับการกระจาย สามารถทำนายธรรมชาติ ion เชิงซ้อน และประมาณค่าคงที่การแยก กรณีไอโอไดด์ไอออน (I₃^-) เมื่อ H₂O และ CCl₄ เป็นตัวทำละลายซึ่งไม่ละลายซึ่งกันและกัน ซึ่งใช้ KI แทน H₂O ซึ่งเป็น phase หนึ่งซึ่งจะเกิดการละลาย I₂ (ไอโอดีน) ที่เพิ่มขึ้น ไอโอดีนอยู่ในรูปโมเลกุลคือ I₂ และอยู่ในรูป ion คือ I^- (iodide ion) และ I₃^- (tri iodide) ซึ่ง I₃^- เป็น complex ระหว่าง I₂ กับ I^- ดังสมการต่อไปนี้

I₂ + I^- = I₃^-

Iodide ทั้ง 3 รูปนี้ จะอยู่ใน aqueous phase เมื่อ I₂ (iodide) รวมตัวกับ I- ในชั้น H₂O ได้แก่ I₃^-จนถึงภาวะสมดุล จะหาค่า K ได้ดังนี้

K = [I₃^-]_l/([ I₂]_l[I^-]_l)

เมื่อ        K คือ ค่าคงที่สมดุล

                [I₃^-]_l  , [I₂]_l ,  [I^-]_l คือ ความเข้มข้นของ  I₃^-, I₂ ,  I^- ในสภาวะสมดุลตามลำดับ

ปริมาณ I₂ ใน aqueous iodine solution ไม่สามารถหาได้จากการไตเตรตโดยตรงกับสารละลายมาตรฐาน Na₂S₂O₃ เพราะเมื่อเราใส่ Na₂S₂O₃ จะไปทำปฏิกิริยากับ I₂ ทำให้ I₃^-แตกตัวให้ I₂ กลับมา อย่างไรก็ตาม ความเข้มข้นของ iodine ที่ไม่ได้รวมตัวใน aqueous phase (อยู่ใน organic phase) นี้ สามารถหาได้จากการทดลองโดยการไตเตรต ชั้นของและทำได้โดยรู้ค่า m ของ I₂และ I₃^-ทราบได้โดย thisufate titration ดังนั้นจะหา [I₃^-]_l จากผลต่างของไอโอดันทั้งหมด (I₂+ I₃^-) ในชั้นน้ำกับไอโอดีน (I₂) ในชั้นน้ำกับไอโอดีน (I₂) ในชั้นน้ำ ที่หามาจากค่า m ส่วน [I]_l หาได้จากการทดลองโดยดูว่า I₃^-เกิดขึ้นมากเท่าไร ก็นำไปหักจาก [I]_l เมื่อเริ่มทำการทดลอง

smilypor
ร่วมแบ่งปันความรู้และความเห็นแล้ว 3 ครั้ง - ได้รับดาวแล้ว 90 ดวง - โหวตเพิ่มดาว

Lab 4

ความร้อนของการละลาย (Heat of Solution Determination)

การเปลี่ยนแปลงเอนทัลปีเนื่องจากการละลายของสารเกิดเป็นสารละลาย เรียกว่า ความร้อนของการละลาย (heat of solution) ซึ่งรวมทั้งความร้อนที่เกิดขึ้นในขณะเกิดการละลาย เนื่องจากการสร้างสารประกอบ เช่น สารประกอบไฮเดรต ระหว่างสารนั้นกับตัวทำละลายเนื่องจากการแตกตัวเป็นไอออน หรือเนื่องจากการละลายโดยไม่มีการเปลี่ยนแปลงโครงสร้างทางเคมีด้วย ความร้อนของการละลายมักมีค่าสูง และมีค่าเป็นลบ เมื่อมีการสร้างสารประกอบขณะละลาย แต่ถ้าเป็นการละลายในลักษณะที่โมเลกุลกระจายออกห่างจากกันโดยไม่มีปฏิกิริยาแล้ว ความร้อนของการละลายมักมีค่าต่ำและเป็นบวก เนื่องจากการละลายเป็นปรากฏการณ์ที่คล้ายคลึงกับการระเหย จึงต้องการพลังงานเพื่อเอาชนะแรงดึงดูดระหว่างโมเลกุลที่อยู่ในสภาวะก่อนการละลาย

การเปลี่ยนแปลงเอนทัลปี เมื่อสารประกอบหนึ่งๆ ละลายขึ้นอยู่กับปริมารและชนิดของสารนั้น และตัวทำละลาย อุณหภูมิ และความเข้มข้นของสารตั้งต้น และความเข้มข้นสุดท้ายของสารละลาย ดังนั้นจึงต้องระบุสภาวะอ้างอิงที่ละเอียด และแน่นอนทุกครั้ง

ความร้อนอินทิกรัลของการละลายมาตรฐาน ( standard integral heat of solution)

ความร้อนของการละลายของสารละลายหนึ่ง เป็นค่าสะสมจากการเติมตัวทำละลายลงไปเพิ่มขึ้นเรื่อยๆ จึงเรียกว่าความร้อนอินทิกรัลของสารละลาย และความร้อนที่เพิ่มขึ้นจากการละลายจะน้อยลงเรื่อยๆ เมื่อสารละลายนั้นเจือจางหรือเมื่อมีตัวทำละลายอยู่มากขึ้น เป็นความร้อนอินทิกรัลของการละลายมาตรฐาน ของกรด HCl  ซึ่งจะเห็นได้ว่า ค่าความร้อนของสารละลายจะเข้าสู่ค่าอะซิมโทดค่าหนึ่ง เมื่อสารละลายเจือจางอนันต์ และมีค่าเท่ากัน -17960 cal/gmole HCl  จากกราฟของการละลายนี้สามารถหาค่าความร้อนของการละลายที่ความเข้มข้นใดๆ ได้โดยอ่านค่าที่ความเข้มข้นนั้นๆ แล้วนำมาหักลบกัน

ความร้อนของปฏิกิริยาสะเทิน (Heat of Neutralization)

ในการทดลองทาง Physical Chemistry ได้แสดงให้เห็นว่าเมื่อ 1 mol ของเบสแก่ ทำปฏิกิริยากับ 1 mole ของกรดแก่ที่เจือจางเพียงพอที่อุณหภูมิ 25 0C ปฏิกิริยาเคมีที่เกิดขึ้นจะมีเพียง H+  กับ OH- ที่ทำปฏิกิริยากัน กลายเป็น H2O (ไม่ว่าจะใช้กรดแก่หรือเบสชนิดใดก็ตาม) และความร้อนที่เกิดขึ้นในปฏิกิริยานี้เรียกว่า  Heat of Neutralization ดังสมการ H+ + OH-  OH- ; H  =  Heat of Neutralization

ถ้าสารละลายมีความเข้มข้นปานกลาง ค่า Heat of Neutralization ซึ่งเป็นผลเนื่องจาก interionic force และ effects อื่นๆ ที่มีผลต่อปฏิกิริยาสะเทิน  ถ้ากรดที่ใช่เป็นกรดที่แตกตัวได้น้อย ค่าพลังงานความร้อนจะมีค่าน้อยกว่า 13700 calories ดังนั้นในการที่เราจะตีความหมายที่เกี่ยวกับค่าความร้อนในการเกิดปฏิกิริยาสะเทิน เราจึงควรพิจารณาถึงความเข้มข้นของสารละลายกรดและสารละลายเบส  ธรรมชาติของกรดและเบส และอุณหภูมิ

ในการทดลองนี้เราควรจะทราบค่า Heat capacity ของ Calorimeter system (เพื่อใช้หาค่า Heat of Neutralization ) โดยการหาค่าความร้ อนที่ทำให้อุณหภูมิเปลี่ยนไป 1 0C ค่า Heat capacity นี้ เราสามารถหาได้โดยการเติมน้ำเย็นที่ทราบอุณหภูมิในน้ำที่อุณหภูมิห้อง และควบคุมให้ระบบเปลี่ยนแปลงแบบ Adiabatic โดยให้ค่าความร้อนที่ระบบได้รับ หรือสูญเสียให้กับสิ่งแวดล้อมมีค่าน้อยที่สุด และเราได้สมมติว่าค่า Heat capacity  ของ calorimeter system เมื่อบรรจุน้ำอยู่ปริมาณหนึ่งมีค่าเท่ากับ Heat capacity ของ calorimeter system  ที่บรรจุสารละลายกรดและเบสในปริมาณที่เท่ากับน้ำ และโดยคิดว่าระบบในการทดลองมีการเปลี่ยนแปลงแบบ Adiabatic

ในการคำนวณค่า  Heat capacity ของ calorimeter system ใช้หลักความจริงที่ว่าความร้อนที่น้ำเย็ฯได้รับ มีค่าเท่ากับความร้อนที่สูญเสียไปของ Calorimeter กับน้ำที่อุณหภูมิห้องและสามารถแสดงในรูปสมการดังนี้

Qเพิ่ม = Qลด

smilypor
ร่วมแบ่งปันความรู้และความเห็นแล้ว 3 ครั้ง - ได้รับดาวแล้ว 90 ดวง - โหวตเพิ่มดาว

อยากทราบข้อมูลเกี่ยวกับฟิล์มที่ใช้ในอุสาหกรรมอิเล็คทรอนิกส์ค่ะ ต้องมีคุณสมบัติอย่างไรบ้างคะ

khajee.s
ร่วมแบ่งปันความรู้และความเห็นแล้ว 1 ครั้ง - ได้รับดาวแล้ว 50 ดวง - โหวตเพิ่มดาว