 |
ทีมงานได้อัพเกรดเซฟเวอร์เรียบร้อยแล้ว เว็บไซต์วิชาการดอทคอม เร็วและแรงยิ่งขึ้น! | |
|
ทีมงานได้อัพเกรดเซฟเวอร์เรียบร้อยแล้ว เว็บไซต์วิชาการดอทคอม เร็วและแรงยิ่งขึ้น! | |
|
ถามโจทย์ปัญหาเคมีเรื่องปริมาณสารสัมพันธ์ค่ะ
โพสต์เมื่อ:
15:56 วันที่ 17 ก.พ. 2551 ชมแล้ว:
2,299
 ตอบแล้ว:
3
เหลือโจทย์อยู่ 2 ข้อ ค่ะ เรื่องปริมาณสารสัมพันธ์ที่คิดไม่ได้ พี่ๆที่เก่งเรื่องคำนวณช่วยหน่อยนะคะ 1.เมื่อทำให้สารประกอบชนิดหนึ่งจำนวน 19 กรัม สลายจนหมด ปรากฏว่าได้ก๊าซ 2 ชนิด คือ ออกซิเจน 8.4 ลิตร ที่ STP และที่เหลือเป็นไนโตรเจน ดังนั้นสารประกอบชนิดนี้จะมีปริมาณของไนโตรเจนอยู่ร้อยละ(โดยมวล)เท่าใด 1.) 25.92% 2.)30.43% 3.)36.84% 4.)46.66%
2.เมื่อผสมสาร H2SO4 (กรดซัลฟิวริก) 0.5 mol/dm3 (ลิตร) 30 cm3 (ลูกบาศก์เซนติเมตร) และสารละลาย NaOH 1.0 mol/dm3 20 cm3 เข้าด้วยกัน หลังจากคนให้เข้ากันอย่างทั่วถึงแล้ว จะมีสารใดเหลือคิดเป็นความเข้มข้นกี่ mol/dm3 1.) H2SO4 เหลือ เข้มข้น 0.10 mol/dm3 2.)NaOH เหลือ เข้มข้น 0.01 mol/dm3 3.)H2SO4 เหลือ เข้มข้น 0.05 mol/dm3 4.)NaOH เหลือ เข้มข้น 0.05 mol/dm3 อยากรู้ค่ะว่าคิดยังไง
 จำนวน 3 ความเห็น, หน้า่ | -1-  ความเห็นเพิ่มเติมที่ 1 17 ก.พ. 2551 (18:36) 1.เมื่อทำให้สารประกอบชนิดหนึ่งจำนวน 19 กรัม สลายจนหมด ปรากฏว่าได้ก๊าซ 2 ชนิด คือ ออกซิเจน 8.4 ลิตร ที่ STP และที่เหลือเป็นไนโตรเจน ดังนั้นสารประกอบชนิดนี้จะมีปริมาณของไนโตรเจนอยู่ร้อยละ(โดยมวล)เท่าใด ขอนี้ใช้กฎทรงมวลค่ะ กฎทรงมวล มวลข้างหน้าเท่ากับข้างหลัง O2 8.4/22.4x32=12กรัม แสดงว่าไนโตรเจนคือ7กรัม รวมแล้วจะได้19กรัม X -----> N2 + O2 19 -----> 7 + 12 ถามมีNประกอบอยู่เท่าใด ก็ 7x100/19=36.84%
Colodinate Colvalent
   ร่วมแบ่งปันความรู้และความเห็นแล้ว 1112 ครั้ง - ได้รับดาวแล้ว 233 ดวง - โหวตเพิ่มดาว ความเห็นเพิ่มเติมที่ 2 17 ก.พ. 2551 (18:54) เมื่อผสมสาร H2SO4 (กรดซัลฟิวริก) 0.5 mol/dm3 (ลิตร) 30 cm3 (ลูกบาศก์เซนติเมตร) และสารละลาย NaOH 1.0 mol/dm3 20 cm3 เข้าด้วยกัน หลังจากคนให้เข้ากันอย่างทั่วถึงแล้ว จะมีสารใดเหลือคิดเป็นความเข้มข้นกี่ mol/dm3 เขียนสมการเคมีขึ้นมาก่อนค่ะ H2SO4+ 2NaOH -----> Na2SO4 + H2O ทำเป็นmolก่อนนะค่ะ H2SO4 0.5M ,30cm3 ในสารละลาย1,000cm3 มี H2SO4 0.5mol ถ้าสารละลาย 30cm3 มี H2SO4 0.5x30/1000= 0.015mol NaOHก็เช่นกัน ทำเป็นmolจะได้ 0.02mol ลองหารเบาๆดู ใครมีค่าน้อย ตัวนั้นคือ ตัวที่ใช้หมด H2SO4 มันดุลด้วย1 หารเบาๆได้0.015/1 = 0.015 NaOH มันดุลด้วย2 หารเบาๆได้ 0.02/2 =0.01<----มันเป็นตัวที่ใช้หมด ::H2SO4+ 2NaOH -----> Na2SO4 + H2O มี 0.015 : 0.02 -----> 0 + 0 ใช้ 0.01 : 0.02 -----> 0.01 : 0.01 <----บรรทัดใช้ เป็นไปตามสัดส่วนของสมการ เหลือ0.005 : 0 -----> 0.01 : 0.01 (สารตั้งต้นลดลง ผลิตภัณฑ์เพิ่มขึ้น) แสดงว่าH2SO4เป็นตัวเหลือ เหลือ0.005mol <---แต่นี้ยังไม่ใช่คำตอบ เพราะเราทำเป็นหน่วยmol ไม่ใช่ M(โมล่าร์ หน่วย ความเข้มข้น)ต้องทำเป็นหน่วยMก่อน แน่นอนว่าปริมาตรสุดท้าย(หลังผสม)คือ 50 cm3 ใน 50cm3 มีH2SO4 อยู่ 0.005mol ถ้า 1,000 cm3 จะมีความเข้มข้น 0.005x1000/50 = 0.1M คำตอบ คือ ข้อ1 ค่ะ
Colodinate Colvalent
ร่วมแบ่งปันความรู้และความเห็นแล้ว 1112 ครั้ง - ได้รับดาวแล้ว 233 ดวง - โหวตเพิ่มดาว |