Hydrochloric acid 37 % ถ้าต้องการความเข้มข้น 1.0 N และ 0.1 N

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 1 23 มิ.ย. 2548 (04:20)
HCl เข้มข้น 37% โดยมวล หรือว่า โดยปริมาตร หรือว่า โดยมวลต่อปริมาตร ครับ???



แล้วความเข้าเข้นที่ต้องการ N คืออะไรครับ? Molar หรือ Molal?

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 2 23 มิ.ย. 2548 (08:11)
1.0 Normal ครับ.

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 3 24 มิ.ย. 2548 (04:19)
Normal? ผมเข้าใจว่าน่าจะเป็น Molar นะครับ เพราะหน่วยนี้เราใช้กับเป็นปรกติ... แล้วความเข้มข้นเริ่มต้นของ HCl ละครับ เป็น%โดยอะไร?

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 4 24 มิ.ย. 2548 (10:57)
HCl ความเข้มข้นเริ่มต้น 37% ครับ ทำให้เหลือ 1.0 Molar และ0.1 Molar ช่วยสอนวิธีทำแบบง่ายๆ

หน่วย Molar เหมือนกับ Nomality หรือแตกต่างกันอย่างไร.

ขอบคุณครับ.

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 5 24 มิ.ย. 2548 (11:00)
ต่อ 1000 ม.ล. ครับ.

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 6 24 มิ.ย. 2548 (11:06)
กรด HCl เข้มข้นที่ขายกันจะมีความเข้มข้นอยู่ระหว่าง 35-37 wt%

ความถ่วงจำเพาะประมาณ 1.2



หน่วยความเข้มข้นที่เป็น Normality (N), Molar (mol/l) และ Formular (F)

ทั้ง 3 หน่วยนี้ไม่เหมือนกัน 100% ลองหาอ่านในตำราเคมีเก่า ๆ ดู จะมีใช้กันอยู่เยอะ ส่วนตำราใหม่ ๆ ไม่ค่อยปรากฏแล้ว

(เว้นแต่เป็นความเคยชินของคนสอนที่สอนมานาน)

ในกรณีของ HCl ความเข้มข้น 1 N ถือว่าเท่ากับ 1 M

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 7 25 มิ.ย. 2548 (12:48)
ถ้าคำถามที่คุณ เด็กใหม่ ถามมามีข้อมูลตรงกับที่คุณ วคม ให้มาละก็ มีวิธีทำดังนี้ (ทั้งหมดคือการเทียบบัญญัติไตรยางค์)



1. เปลี่ยนหน่วยความเข้มข้นจาก % โดยมวลเป็น Molarlity (หรือ Normality)



- หาความเข้มข้น HCl mole ต่อสารละลาย 1000 g

สารละลาย 100 g มี HCl 37 g

ถ้าสารละลาย 1000 g จะมี HCl (37x1000)/100 = 370 g

- HCl 36.5 g คือ 1 mol

HCl 370 g จะเท่ากับ (370x1)/36.5 = 10.137 mol

ดังนั้นสารละลายเข้มัน 10.137 mole ต่อสารละลาย 1000 g



-หาความเข้มข้น HCl mole ต่อสารละลาย 1000 cm3 (Molarity)

สารละลาย HCl หนัก 1.2 g มีปริมาตร 1 cm3

ถ้าสารละลาย หนัก 1000 g มีปริมาตร (1x1000)/1.2 = 1000/1.2 cm3



สารละลาย 1000/1.2 cm3 มีHCl 10.137 mol

สารละลาย 1000 cm3 จะมีHCl (10.14x1000) x 1.2/1000 = 10.137 x 1.2 = 12.16

ดังนั้นสารละลายเข้มข้น 12.16 M



2. หาปริมาตรน้ำที่ต้องเติมเข้าไป (Y cm3)



สารละลาย 1000 cm3 มี HCl 12.16 mole

สารละลาย X cm3 มี HCl (12.16 x X)/1000 mole

X คือปริมาตรเริ่มต้นของสารละลาย HCl 37% ที่คุณต้องการจะนำมาเจือจาง โดยการเติมน้ำ ซึ่งคุณ เด็กใหม่ ไม่ได้ให้มา



สารละลาย (X+Y) cm3 มี HCl (12.16 x X)/1000 mole

สารละลาย 1000 cm3 มี Hcl (((12.16x X)/1000)) x 1000)/(X + Y) mole



จากตรงนี้เราก็นำ สามาการ (((12.16x X)/1000)) x 1000)/(X + Y) มาเท่ากับ 0.1 (หรือ 1.0) เพื่อแก้หา Y ก็จะได้จำนวนน้ำที่ต้องเติมเข้าไป



ดังนั้นต้องเติมน้ำ 120.6X cm3 เพื่อจะได้ความเข้มข้น 0.1 M

และต้องเติมน้ำ 11.16X cm3 เพื่อจะได้ความเข้มข้น 1 M

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 8 25 มิ.ย. 2548 (12:53)
ขอบคุณคุณ วคม มากครับที่ช่วยชี้แจงเรื่องหน่วย Normality (N), Molar (mol/l) และ Formular (F) ซึ่งผมไม่เคยได้ยิน Normality (N) มาก่อน (ผม New Generation ครับ :) พอไปค้นดูตำราเก่าๆก็เลยได้ความรู้ว่า N คืออะไรและไม่ใช่ในรุ่นใหม่เพราะมีค่า Ka (Kb) มาแทนที่... ส่วน F กำลังค้นอยู่

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 9 25 มิ.ย. 2548 (21:34)
ขอบคุณมากๆครับ ท่านอาจารย์ Chemist และ อ.วคม

แจ่มแจ้งแดงแจ้ ทะลุปุโปร่ง

ขอบคุณมากๆสมกับเว็ปวิชาการเยี่ยมมากๆๆๆๆครับ.

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 10 26 มิ.ย. 2548 (07:14)
ผมไม่ได้เป็นอาจารย์ครับ ~:> แค่มาช่วยไขปัญหาเล็กๆน้อยที่พอจะทำได้เท่านั้นเอง

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 11 27 มิ.ย. 2548 (09:59)
หน่วย N และ F นี่ถ้าเป็นตำราเก่า ๆ ก็ต้องเรียนหัดแปลงหน่วยกัน

แต่ปัจจุบันคงเป็นแค่การเรียนเพื่อให้รู้จักมากกว่า เผื่อเจอของเก่าเข้า



หน่วย N ปัจจุบันยังพอเห็นอยู่บ้าง เช่นในงานไทเทรตกรด-เบส

เช่นใช้กรดเข้มข้น 0.1 N

ถ้าเป็น HCl ก็ต้องเข้มข้น 0.1 mol/l

ถ้าเป็น H2SO4 ก็ต้องเข้มข้น 0.05 mol/l (โปรตอนเท่ากัน)



ส่วนหน่วย F นี่ ถ้าพบเข้าก็ไม่รู้ว่าโชคดีหรือโชคร้าย

(ประเภทเจอของที่อนุรักษ์นิยมจริง ๆ)

ตัวอย่างเช่นกรด HA เมื่อละลายน้ำจะแตกตัวได้ 100% เป็น H+ และ A-



ถ้าเราเอา HA 1 โมลมาละลายน้ำ 1 ลิตร แล้วถามว่าในน้ำมีกรดอยู่เข้มข้นเท่าใด

ถ้าเป็นแบบเก่าจะบอกว่ามี HA เข้มข้น 0.0 mol/l (คือมันแตกตัวหมด ไม่มีเหลือเป็นโมเลกุล HA) แต่มี HA 1.0 F (คือถ้าเอา H+ และ A- มารวมกัน จะได้ HA 1 โมล)



ถ้าเป็นแบบปัจจุบันเราก็จะบอกว่ามี HA 1.0 mol/l (ไม่ได้สนใจว่ามันแตกตัวกี่เปอร์เซนต์) แต่ถ้าบอกแบบนี้ตำราเก่าไม่ค่อยอยากจะยอมรับเท่าไร (ก็มันแตกตัวหมดจนไม่มีโมเลกุล HA เหลือ แล้วจะบอกว่ามีอยู่ในสารละลายได้อย่างไร)



อย่างไรก็ตาม การเปลี่ยนแปลงต้องใช้เวลา บางทีก็ต้องรอให้คนรุ่นเก่า ๆ ที่ไม่ยอมรับการเปลี่ยนแปลง ค่อย ๆ หมดบทบาทไป

แต่ในช่วงนี้คนรุ่นใหม่บางทีก็ต้องเรียนรู้ภาษาของคนรุ่นเก่าบ้าง

จะได้พอสื่อสารกันได้เข้าใจ

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 12 6 ม.ค. 2549 (18:27)
จตุณรงค์ศิษย์รัก

ให้เธออ่าหนังสือเตรียมสอบกลางภาค ให้ดีด้วย เพราะห่วงใย และหวังดี

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 13 20 ม.ค. 2549 (19:22)
ขอรายละเอียดของ HCl หน่อยคับ

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 14 10 ก.พ. 2549 (23:19)
สมบัติบางประการของสารละลายมีอะไรบ้างคับ bคับ

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 15 8 มิ.ย. 2549 (12:40)
F ก็คล้ายกับ M วิธีการเตรียมเหมือนกันกับ M โดยปกติเวลาคำนวณใช้เลขมวลของสาร molecular weight (Mw) มาคิด แต่สารประกอบบางชนิด เช่นสารประกอบไอออนิก เขาจะใช้ มวลตามสูตร fomular weight (Fw) เพราะสารไม่มีโมเลกุลที่แท้จริง มีแต่อัตราส่วนของธาตุที่เป็นองค์ประกอบอย่างง่ายเท่านั้น



mole= g/Mw หรือ g/Fw เมื่อเตรียมเป็นความเข้มข้นก็จะเรียกตามลำดับว่า M หรือ F

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 16 28 ต.ค. 2549 (13:52)
• Molarity (M) is defined as the number of moles of solute per liter of solution.



molarity = moles of solute / liters of solution



Normality (N)

It is defined as the number of equivalents per liter of solution:



normality = number of equivalents / 1 L of solution



กรณีของ HCl

HCl 36.5 g (1 mole) ให้ proton 1 mole (H+ ion) เท่ากับ 1 equivalent

1 molarity ็HCl จึงเท่ากับ 1 normality HC

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 17 19 ก.ค. 2550 (18:02)
หากเราต้องการเตรียมสารละลาย HCl 1 N จำนวน 250 ml อยากทราบว่าต้องใช้ conc HCl กี่มิลลิลิตรครับ ช่วยแสดงวิธีการคำนวนด้วยนะครับ ขอบคุณครับ

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 18 7 ส.ค. 2550 (13:30)
อยากทราบเรื่องบัญญัติไตรยาง และการคิดเปอร์เซ็นต์และร้อยละ ช่วยตอบด้วยนะค่ะ

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 19 9 ก.ย. 2550 (20:01)
อยากทราบว่ามวลโมเลกุลของ humic acid เท่าไรค่ะ ช่วยส่งมาให้ที่เมล play0120@hotmail.com ด่วนมากค่ะ

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 21 23 ก.ค. 2551 (15:14)

ตอบ คห.17 เข้ามาอ่านแล้วได้ความรู้ดี เลยขอเสริมความเห็นเพิ่มเติมครับ
HCl(conc.) ถ้าดูในขวดสารเคมี(ผมใช้ของMerck) จะมี
ปริมาณเนื้อกรด 37% w/v , density=1.19 g/ml , MW=36.5 g/mol
ขั้นแรก หาความเข้มข้นของ HCl conc. ก่อนครับ ผมใช้สูตรนี้ครับ
C = 10dx / MW โดย
C = ความเข้มข้น หน่วยเป็น N (Normal)
d = density
x = %ปริมาณเนื้อกรด
 จะได้ C = (10 x 1.19 x 37)/36.5 = 12.06 N.
ขั้นที่2 เตรียมสารโดยการDilute
N1V1 = N2V2
12.06 x V1 = 1 x 250
V1 = (1x250)/12.06 = 20.73 ml
ต้องปิเปตกรดHCl conc.มา 20.73 มล. แล้วdiluteเป็น250มล
***เพื่อความปลอดภัย ให้เทกรดลงในน้ำ อย่าเทน้ำใส่กรดเด็ดขาด

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 22 19 ก.ย. 2552 (10:59)

อยากทราบวิธีเตรียม 0.05 N H2SO4�� ปริมาตร 1 ลิตรค่ะ� ต้องใช้สูตรยังไง� ช่วยบอกวิคิดด้วยค่ะ

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 23 7 ต.ค. 2552 (14:27)
ขอบคุณมากๆ ค่ะ

ได้ความรู้เยอะแยะเลย

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 24 31 ต.ค. 2552 (12:18)
ไม่ว่าจะรุ่นเก่า หรือ รุ่นใหม่ ทุกอย่างมีเหตุผลทั้งนั้น
นักวิทยาศาสตร์จำเป็นต้องชำนาญ ทักษะการตีความหมาย การสื่อสาร การวิเคราะห์ต่างๆ
ซึ่งตัวอย่างแบบรุ่นเก่าเขาอธิบายไว้อย่างนั้นไม่ใช่ว่าเขาคิดมากเกินไปนะครับแต่มันเป็นข้อมูล
เมื่อใครจำเป็นต้องใช้ข้อมูลนี้ในการวิเคราะห์ในระดับตัวเลขที่มีนัยสำคัญ หรือ ระดับการวิจัย
เพื่อหาเหตุผลที่แท้จริงว่าทำไมจึงได้ผลต่างๆ เกิดขึ้น เรื่องของอัตราการละลายมีผลไหม ปัจจัยอื่นๆ มีผลไหม แตกตัวหมด หรือไม่หมด มีผลต่อปฏิกิริยาอย่างไร เขาจึงมีข้อมูลนี้มา
ส่วนรุ่นใหม่ที่เขาตัดออกก็เพราะว่ามองในระดับการใช้งานจริงๆ โดยทั่วไปส่วนใหญ่มักจะใช้
กันเพียงเท่านี้ เพื่อความสะดวก ไม่วุ่นวาย จึงไม่จำเป็นต้องใช้อย่างรุ่นเก่า เขาจึงให้รู้เท่านี้
ซึ่งก็สุดแล้วแต่ใครจะเก็บเกี่ยวไว้เป็นความรู้ และเลือกนำไปใช้ครับ

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 25 26 พ.ย. 2552 (07:25)

normality เป็นหน่วยความเข้มข้นที่มีหน่วยเป็น mol/l เหมือนกัน molarity ค่ะ
แต่ว่า normality = (gram of solute/EW)/L of solution ซึ่ง EW(equivalent weight) มีค่าเท่ากับ MW หรือmolecular weight หารด้วยค่า Z ซึ่งค่าZคือ the absolute value of the in charge (ค่าสัมบูรณ์ของประจุของสารประกอบหนนึ่งๆ) เช่น CaCO3 มาค่า Z=|-2|หรือ|2| ซึ่งก็คือ 2นั่นเอง และ เนื่องจากCaCO3 มีMW= 40+12+16x3=100g/mol จึงๆด้ว่า EW=MW/Z=100/2 ก้อคือ50g/equivalent นั่นเอง�
ฉะนั้น N ก็คือ (gram of solute/EW)/L of solution�; EW=MW/Z
�� ส่วน M คือ� (gram of solute/MW)/L of solution

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 26 11 ธ.ค. 2552 (15:35)
อยากทราบว่าหน่วย wt% เป็นหน่วยของอะไรค่ะ
ต้องการเปลี่ยน 0.04 wt% ให้เป็นกรัม มีวิธีคิดอย่างไรค่ะ
ถ้าจะใส่สารเคมี 0.04 wt% จะต้องใส่น้ำ 100 กรัม หรือ 1000 กรัมค่ะ

รบกวนช่วยตอบหน่อยนะค่ะ ขอบคุณมากๆ ค่ะ

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 27 23 มี.ค. 2553 (20:59)
ขอความช่วยเหลือหน่อยนะค่ะ
อยากทราบการเตรียม 0.1 vol. H3PO4 5%(v/v)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 28 19 ธ.ค. 2553 (16:19)
อยากทราบวิธีการเปลี่ยน จากร้อยละปริมาตร เป็นโมลต่อลิตร แบบเทียบบัญญัติไตรยางค์มากเลยค่ะ
ใครมคำตอบช่วยหน่อยนะคะ

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 29 22 เม.ย. 2554 (17:20)

ถาม ความเห็นที่ 21

เป็นลูกศิษย์เคมีอ.อู๊ แน่นอนเลย ^^

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 30 23 มี.ค. 2555 (16:06)
ต้องการเตรียม 0.1 N Na2 S2 O3 (Sodium thiosulphate) จาก 0.1 M Na2 S2 O3 ต้องเตรียมยังไงคะ ช่วยตอบที

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 31 14 มิ.ย. 2555 (17:59)
จะทราบแค่ %assay อย่างเดียวไม่ได้ครับต้องทราบ specific gravity ของสารตัวนั้นด้วยแล้วก็ต้องรู้ molecular weight ด้วยครับ ทั่วๆไป HCl จะมี %assay 37% แล้วก็ sp.gr 1.19 แล้วก็ MW 36.5

sp.gr 1.19 หมายความว่า 1 ml มี HCl 1.19g ดังนั้น 1000 ml มี HCl 1190g

จากสูตร M=g/MW จะได้ว่า 1190/36.5 = 32.60M
ดังนั้น HCl มีความเข้มข้น 32.60M แต่ %assay เพียง 37% ดังนั้น (32.60*37)/100 = 12.06 หรือ 12M

สรุปคือ HCl มีความเข้มข้น 12M ครับ

คราวนี้จะเตรียมเป็นความเข้มข้นเท่าไรก็ใช้สูตร c1v1=c2v2 ครับ

ส่วน normality ก็ดูจากจำนวน valent (คือ จำนวนบวกของสารนั้น เช่น H ก็ 1+ Ca ก็ 2+ เป็นต้น) ของสารครับอย่าง HCl นั้นจะเป็น 1+ ส่วน CaCl2 ก็จะเป็น 2+ ครับ ถ้า 1+ ก็มีความเข้มข้นเท่ากับ 1M แต่ถ้า 2+ นั้น 1N จะมีค่าเท่ากับ 2M ครับ

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 32 2 ส.ค. 2555 (13:51)
แล้วถ้า HCl 1.5 N ละค่ะ ต้องเตรียมยังไง ? ต้องการเป็นหน่วย Molar อ่ะค่ะ

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 33 15 มี.ค. 2556 (14:10)
1 นอร์ลัลเท่ากับกี่ลิตรค่ะ

จำไว้ตลอด