ขอตัวอย่างสารที่เป็นกรดเบสหน่อยครับ

ขอตัวอย่างของสารที่เป็นกรด เบส

เช่น



กรด

.... ผงซักฟอก



เบส

สบู่



แบบนี้นะครับ ขอเยอะๆ หน่อย แบบว่าจะทำโครงงานสำรวจนะครับ


ความคิดเห็นที่ 1


3 ม.ค. 2549 21:34
  1. กรด : น้ำมะนาว ,น้ำส้มสายชู ,น้ำอัดลม ,น้ำยาล้างห้องน้ำ ,น้ำมะขาม ,น้ำส้ม , เบียร์หรือไวน์ , เบส : น้ำยาเช็ดกะจก , น้ำขี้เถ้า ,น้ำสะบู่ ,ผงซักฟอก ,น้ำขี้เถ้า ,น้ำปูนใส (เท่านี้พอมั้ยจ้า)

ความคิดเห็นที่ 2

4 ม.ค. 2549 17:17
  1. ยังไม่พอครับ ขอเพิ่มอีกซัก 30-40 ชนิด ถ้าได้วันนี้-พรุ่งนี้ก็ยิ่งดีครับ

ความคิดเห็นที่ 3

หนานคำปันเกย
4 ม.ค. 2549 20:43
  1. กรดก็เช่น มะนาว ไฮโดรคลอลิก น้ำย่อย ประมานนี้อะคับ เบส เช่น แลกกาสิดอินจิเมต สบู่ เพิ่มได้แค่นี้อะคับ

ความคิดเห็นที่ 4

5 ม.ค. 2549 17:54
  1. ขอบคุนมากๆครับ

ความคิดเห็นที่ 18

22 ม.ค. 2551 17:46
  1. 15 7 1 กรด____________กลาง_____________เบส

ความคิดเห็นที่ 19

30 ม.ค. 2551 20:05
  1. ขอมากๆๆคับทำรายงานต้องทำส่งครูอ่าไม่เสร็จโดนหักคะแนนแน่ง่า ว่ากรดมีอะไรบ้าง และเบสมีอะไรบ้างคัฟฟฟฟฟฟฟฟฟฟนะคัฟฟต้องทำส่งครู

ความคิดเห็นที่ 20

gntaoza203
30 ม.ค. 2551 20:22
  1. [[74490]] ขอหน่อยนะกรด-เบส

ความคิดเห็นที่ 21

18 มิ.ย. 2551 09:22
  1. <P>ขอความหมายของสารที่เป็นกรด-เบสแบบย่อแต่เอาเนื้อๆ</P>

ความคิดเห็นที่ 22

คนๆนึง
18 มิ.ย. 2551 13:16
  1. กรด คือสารที่แตกตัวแล้วให้โปรตอน

    เบส คือสารที่แตกตัวแล้วให้ไฮดรอกไซด์ไอออนค่ะ


ความคิดเห็นที่ 23

25 ส.ค. 2551 07:46
  1. ลักษณะของกรด-เบส

ความคิดเห็นที่ 24

1 ก.ย. 2551 14:58
  1. ไอเกรียนกาก ดากดำ ตูดแดง

ความคิดเห็นที่ 25

7 ต.ค. 2551 11:32
  1. ไม่พอค่ะขอเพิ่มอีกด่วนเลยนะคะต้องทำรายงานด้วยถ้าดีขอสารที่เป็นกลางด้วยนะคะ

ความคิดเห็นที่ 26

12 ต.ค. 2551 09:36
  1. ขอตัวอย่างกรด.......................... เบส........................................ กลาง..................................... ซัก20อย่างนะค่า ขอบคุณล่วงหน้าค่า จะเอาไปส่งอาจารย์ ถ้าไม่มีโดนตีตายแน่เลย - -* ช่วยหน่อยนะค่า*-* TOT

ความคิดเห็นที่ 28

27 ต.ค. 2551 08:43
  1. เมลผิดโทษๆๆๆๆแก้ให้แล้วน่า


ความคิดเห็นที่ 29

2 พ.ย. 2551 20:58
  1. น้อยไป


ความคิดเห็นที่ 30

4 ก.พ. 2552 17:24
  1. ขอตัวอย่างกรด-เบสด้วยครับนะนะนะนะนะถ้ามีเพื่อนเราก็บอกกันมามั้งเอากรด10อย่าง เบส10อย่างนะเคเปล่า 


ความคิดเห็นที่ 31

14 ก.พ. 2552 13:04
  1. กรด1.น้ำยาล้างห้องน้ำ2.กรดไนตริก3.กรดคาร์บอนิก4.กรดซิตริก5.กรดแอสคอร์บิก6.กรดเกลือ7.กรดอซิตริก8.กรดมด9.กรดซัลฟิวริก10.กรดกำมะถันเบส1.น้ำขี้เถ้า2.น้ำปูนใส3.โซเดียมไฮโดรเจนคาร์บอเนต4.โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์5.โซดาไฟ6.โซดาซักผ้า7.แอมโมเนีย8.เลือด9.น้ำดี10.สบู่


ความคิดเห็นที่ 32

15 ก.พ. 2552 18:15
  1. นำมันไฟแชคมีสารอะไรทำไมถึงกำจัดคราบยางมะตอยได้


ความคิดเห็นที่ 33

26 ก.พ. 2552 13:40
  1. ขอสูตรเคมีหน่อยครับ


ความคิดเห็นที่ 34

15 ก.ค. 2552 13:10
  1. โอ้โหเก่งจีงๆ


ความคิดเห็นที่ 37

7 ส.ค. 2552 11:10
  1. อยากได้ข้อมูลเยอะๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆครับ

ความคิดเห็นที่ 38

7 ส.ค. 2552 11:13
  1. 1566o0u

ความคิดเห็นที่ 39

7 ส.ค. 2552 11:20
  1. love    bie  ,มากๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆมายๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆ


ความคิดเห็นที่ 40

25 ส.ค. 2552 18:17
  1. ไม่เห็นมีไรเลยอะ  ^^


ความคิดเห็นที่ 41

28 ส.ค. 2552 09:20
  1. หวาดดี 12222

ความคิดเห็นที่ 44

jokerinblack
19 ก.ย. 2552 16:41
  1. ครูเราก็ให้มาเยอะเหมือนกันแต่ว่าขี้เกียจพิมพ์ไว้ว่างๆจะมาพิมพ์ให้ใหม่นะ


ความคิดเห็นที่ 45

23 ก.ย. 2552 16:52
  1. post ให้ห่อยดิครับ  จะส่งวันศุกร์แล้ว  ขอค่าส PH ด้วยก็ดี


ความคิดเห็นที่ 46

28 ก.ย. 2552 10:39
  1. ขอกลางบ้างดิ

ความคิดเห็นที่ 54

5 พ.ย. 2552 14:04
  1. รับสอนเคมี กรดเบส และเรื่องปฏิกิริยาไฟฟ้าเคมี สนใจติดต่อที่ email airypostter@hotmail.com แถวย่าน กม.27 -สะพานใหม่

ความคิดเห็นที่ 57

16 ธ.ค. 2552 16:04
  1. อีกนีดนร้าคร้า

ความคิดเห็นที่ 59

20 ก.พ. 2553 10:30
  1. ไม่มีอะไ รเลย

ความคิดเห็นที่ 60

3 มี.ค. 2553 11:35
  1. ตอนนี้ทำอะไรอยู่

ความคิดเห็นที่ 62

31 ส.ค. 2553 20:27
  1. อยากให้เยอะกว่านี้อะ

ความคิดเห็นที่ 63

1 ก.ย. 2553 22:18
  1. สารที่เป็นกรด -มะนาว -ส้ม -น้ำยาล้างห้องน้ำ -น้ำส้มสายชู สารที่เป็นเบส -น้ำขี้เถ้า -เกลือ -น้ำตาล -สบู่ จบ

ความคิดเห็นที่ 64

4 ก.ย. 2553 15:33
  1. ขอสูตรทางเคมีด้วนคร๊าบบ บบ !!

ความคิดเห็นที่ 65

8 ก.ย. 2553 19:51
  1. มีแต่กรดที่รู้จักแล้วอ่ะไม่มีไรแปลกใหม่เลย

ความคิดเห็นที่ 71

2 ต.ค. 2553 13:09
  1. อยากได้มายเเม็บเรื่องการจำแนกสารอะ คัยมีช่วยบอกหน่อย

ความคิดเห็นที่ 72

22 พ.ย. 2553 16:51
  1. ไม่พอค่ะ หาให้อีกได้ไหมค่ะ

ความคิดเห็นที่ 73

23 พ.ย. 2553 20:22
  1. ถ้าไม่พอก็หาเอาเองบ้างสิ

ความคิดเห็นที่ 74

24 พ.ย. 2553 20:15
  1. ขอเพิ่มเถอะนะค่ะรีบจริงๆ>_

ความคิดเห็นที่ 75

15 ธ.ค. 2553 17:48
  1. ขอมากๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆหน่อยได้ไหม

ความคิดเห็นที่ 76

12 ม.ค. 2554 19:44
  1. ไม่รู้เหมือนกันนะ ลองให้ ตาเกิ้ล(Google)ช่วยดิๆๆ 5555+ ง่ายกว่าตั้งเยอะนะ อิอิอิ พอดีก(อยากรู้เหมือนกัน เพราะครูสั่งการบ้านเรื่อง กรด-เบส เยอะแยะเลยยยยยยยยยยยยยยยยยยยยยยยยยยยยยยยยยยยยยยย ^O^O^O^O^O^O^O^O^O^O^O^O^O^O^O^O^O^O^O^O^O^O^O^O^O^O

ความคิดเห็นที่ 77

21 ม.ค. 2554 13:06
  1. เบสมีรสฝาด

ความคิดเห็นที่ 78

15 ก.พ. 2554 19:53
  1. ขอเนื้อหาเพิ่มหน่อยค่ะ

ความคิดเห็นที่ 79

18 เม.ย. 2554 17:34
  1. ผมก็ต้องการเหมือนกัน

ความคิดเห็นที่ 80

3 ก.ค. 2554 08:50
  1. หี๊ดหนึ่งจ้านแล ขอสักอีกหี๊ดก่อนแล

ความคิดเห็นที่ 82

8 ส.ค. 2554 20:35
  1. อย่างได้ตัวอย่าง กรดเเก่ กรดอ่อน เบสเเก่ เบสอ่อน อย่างละ 10 อย่าง ..........ขอขคุณค่ะ................

ความคิดเห็นที่ 83

24 ส.ค. 2554 18:14
  1. ปฏิกิริยาระหว่างกรดกับเบส 1. ปฏิกิริยาระหว่างกรดกับเบส แบ่งออกได้ตามชนิดของปฏิกิริยาดังนี้ 1. ปฏิกิริยาระหว่างกรดแก่กับเบสแก่ เช่น ปฏิกิริยาระหว่างกรดแก่ HCl กับเบสแก่ KOH ได้เกลือ KCl และน้ำ ดังนี้ HCl (aq) + KOH (aq)---------> KCl (aq) + H 2O (l) 2. ปฏิกิริยาระหว่างกรดแก่กับเบสอ่อน เช่น ปฏิกิริยาระหว่างกรดแก่ HCl กับเบสอ่อน NH 4OH ได้เกลือ NH 4Cl และน้ำ HCl (aq) + NH 4OH (aq) --------->NH 4Cl (aq) + H 2O (l) 3. ปฏิกิริยาระหว่างกรดอ่อนกับเบสแก่ เช่น ปฏิกิริยาระหว่างกรด CH 3COOH และเบส NaOH ได้เกลือโซเดียมแอซิเตต (CH 3COONa) และน้ำ CH 3COOH (aq) + NaOH (aq)---------> CH 3COONa (aq) + H 2O (l) 4. ปฏิกิริยาระหว่างกรดอ่อนกับเบสอ่อน เช่น ปฏิกิริยาระหว่างกรด HCN กับเบส NH 4OH ได้เกลือ NH 4CN และน้ำ HCN (aq) + NH 4OH (aq)--------->NH 4CN (aq) + H 2O (l) ปฏิกิริยาระหว่างกรดและเบสในน้ำนี้จะทำให้สารละลายที่ได้แสดงสมบัติเป็นกรด เบส หรือกลางได้ ซึ่งพิจารณาได้เป็น 2 กรณี 1. ในกรณีกรดและเบสทำปฏิกิริยากันแล้วมีกรดหรือเบสเหลืออยู่ ถ้ามีกรดเหลืออยู่สารละลายแสดงสมบัติเป็นกรด ถ้ามีเบสเหลืออยู่สารละลายก็จะแสดงสมบัติเป็นเบส 2. ถ้ากรดกับเบสทำปฏิกิริยากันหมดพอดี ได้เกลือกับน้ำ สารละลายของเกลือที่ได้จากปฏิกิริยา จะแสดงสมบัติเป็นกรด เบส หรือกลาง ขึ้นอยู่กับชนิดของเกลือนั้นว่ามาจากกรดและเบสประเภทใด ทั้งนี้เพราะเกลือแต่ละชนิดจะเกิดการแตกตัวและทำปฏิกิริยากับน้ำ เรียกว่า ไฮโดรไลซีส ซึ่งจะทำให้สารละลายแสดงสมบัติกรด- เบสต่างกัน รายละเอียดอยู่ในหัวข้อต่อไป 2. ปฏิกิริยาของกรดหรือเบสกับสารบางชนิด กรดนอกจากจะสามารถทำปฏิกิริยาสะเทินกับเบสได้เกลือกับน้ำ แล้วยังสามารถทำปฏิกิริยากับโลหะบางชนิด เช่น Zn, Fe, ได้ก๊าซ H 2 และเกลือของโลหะนั้น หรือทำปฏิกิริยากับเกลือคาร์บอนเนต เช่น CaCO 3 , Na 2CO 3 หรือเกลือ NaHCO 3 ได้ก๊าซ CO 2 ตัวอย่างปฏิกิริยาระหว่าง HCl กับ CaCO 3 จะได้เกลือและก๊าซ CO 2 HCl(aq) + CaCO 3 (s) ---------> CaCl 2 (aq) + CO 2 (g) เบสก็เช่นเดียวกันนอกจากจะทำปฏิกิริยาสะเทินกับกรดได้เกลือกับน้ำแล้ว ยังสามารถทำปฏิกิริยากับเกลือแอมโมเนียมเช่น NH 4Cl, (NH 4) 2SO 4 , จะได้ก๊าซ NH 3 หรือทำปฏิกิริยากับเกลือ เช่นปฏิกิริยาระหว่าง NaOH กับ FeCl 3 ได้สารผลิตภัณฑ์ดังนี้ 3NaOH (aq) + FeCl 3 (aq) ---------> Fe(OH) 2 (s) + 3NaCl (aq) ดังนั้น จะเห็นได้ว่ากรดและเบสทำปฏิกิริยากันเองได้ และทั้งกรดและเบสก็สามารถทำปฏิกิริยากับสารอื่นได้ด้วย เกลือ (Salt) เกลือเป็นสารประกอบไอออนิก ประกอบด้วยไอออนบวก ( แคตไอออน) และไอออนลบ ( แอนไอออน) ยกเว้น OH - ตัวอย่างเช่น NaCl ประกอบด้วยโซเดียมไอออน (Na +) และคลอไรด์ไอออน (Cl -) แบเรียมซัลเฟต (BaSO 4) ประกอบด้วยแบเรียมไอออน (Ba 2+) และซัลเฟตไอออน (SO 4 2-) เกลือ NaCl ละลายในน้ำได้ดีและให้ Na + และ Cl - แต่เกลือ BaSO 4 เป็นเกลือที่ไม่ละลายน้ำ ทำให้สารละลายของเกลือ NaCl นำไฟฟ้าได้ดี แต่สารละลายของเกลือ BaSO 4 ไม่นำไฟฟ้า เราอาจจำแนกเกลือออกได้เป็นประเภทต่างๆ ดังนี้ 1. เกลือปกติ (Normal salt) เกลือปกติเป็นเกลือที่ไม่มีไฮโดรเจนหรือไฮดรอกไซด์ไอออนที่อาจถูกแทนที่ ดังนั้น จึงประกอบด้วยไอออนบวกคือโลหะ หรือกลุ่มธาตุที่เทียบเท่าโลหะ เช่น NH 4 + ( แอมโมเนียมไอออน) กับไอออนลบซึ่งเป็นอนุมูลกรด (Acid radical) ตัวอย่างของเกลือปกติ เช่น NaCl K 2SO 4 , Ca 3(PO 4) 2 , NH 4NO 3 , (NH 4) 2SO 4 , ZnSO 4 เป็นต้น 2. เกลือกรด (Acid salt) เกลือประเภทนี้มี H อะตอมอยู่ในโมเลกุลของเกลือ ซึ่งสามารถไอออไนซ์ได้ ( แตกตัวเป็นไอออนได้) เช่น NaHSO 4 , NaHCO 3 , Na 2HPO 4 , NaH 2PO 4 เป็นต้น 3. เกลือเบสิก (Base salt) เกลือประเภทนี้มีไอออนลบ OH - และไอออนบวก เช่น Pb(OH)Cl, Bi(OH) 2Cl เป็นต้น 4. เกลือสองเชิง (Double salt) เกิดจากเกลือปกติสองชนิดรวมกันเป็นโมเลกุลใหญ่ เช่น K 2SO 4 , Al(SO 4) 3.24H 2O เป็นต้น 5. เกลือเชิงซ้อน (Complex salt) ประกอบด้วยไอออนลบที่ไอออนเชิงซ้อน เช่น K 3Fe(CN) 6 เป็นต้น การเรียกชื่อเกลือ 1. ให้อ่านโลหะแล้วตามด้วยอนุมูลกรด เช่น NaCl = โซเดียมคลอไรด์ KI = โพแทศเซียมไอโอไดด์ MgS = แมกนีเซียมซัลไฟด์ ถ้าอนุมูลกรดมาจากกรดที่ลงท้ายด้วย ous ต้องเปลี่ยนเป็น ite แต่ถ้าลงท้ายด้วย ic ต้องเปลี่ยนเป็น ate เช่น Na 2CO 3 = โซเดียมคาร์บอเนต Ca 3(PO 4) 2 = แคลเซียมฟอสเฟต K 2SO 4 = โพแทสเซียมซัลเฟต Na 2SO 4 = โซเดียมซัลเฟต 2. ถ้าโลหะมีเลขออกซิเดชัน ( ประจุไฟฟ้า) มากกว่า 1 ค่าให้บอกไว้ในวงเล็บหลังโลหะนั้น แล้วอ่านตามด้วยอนุมูลกรด เช่น Fe(NO 3) 2 = ไอร์ออน (II) ไนเตรต Fe(NO 3) 3 = ไอร์ออน (III) ไนเตรต SnCl 2 = ทิน (II) คลอไรด์ SnCl 4 = ทิน (IV) คลอไรด์ วิธีการเตรียมเกลือ 1. เตรียมจากปฏิกิริยาระหว่างกรดกับเบส กรด + เบส ฎ เกลือ + น้ำ เช่น H Cl (aq) + NaOH (aq) ---------> Na Cl (aq) + H 2O (l) H 2 SO 4 (aq) + Ba(OH) 2 (aq) ---------> Ba SO 4 (s) + 2H 2O (l) เกลือที่เกิดจากปฏิกิริยาระหว่างกรดกับเบส แบ่งออกได้เป็น 1.1 เกลือที่เกิดจากกรดแก่และเบสแก่ ตัวอย่างเช่น •NaCl เกิดจากกรด HCl กับเบส NaOH, HCl (aq) + NaOH (aq) ---> NaCl (aq) + H 2O (l) •Ca(NO 3) 2 เกิดจาก HNO 3 และ Ca(OH) 2 HNO 3 (aq) + Ca(OH) 2 (aq) ---> Ca(NO 3) 2(aq) + H 2O (l) 1.2 เกลือที่เกิดจากกรดอ่อนกับเบสแก่ เช่น •NaClO เกิดจาก HClO และ NaOH HClO (aq) + NaOH (aq) ---------> NaClO (aq) + H 2O (l) •Ba(C 2H 3O 2) 2 เกิดจาก C 2H 3O 2H และ Ba(OH) 2 C 2H 3O 2H(aq) + Ba(OH) 2(aq) ---------> Ba(C 2H 3O 2) 2(aq) + H 2O (l) 1.3 เกลือที่เกิดจากกรดแก่กับเบสอ่อน เช่น •NH 4Cl เกิดจาก HCl กับ NH 3 HCl (aq) + NH 3 (g) --------->NH 4Cl (aq) + H 2O (l) •Al(NO 3) 3 เกิดจาก HNO 3 (aq) และ Al(OH) 3 (aq) HNO 3 (aq) + Al(OH) 3 (aq) ---------> Al(NO 3) 3(aq) + H 2O (l) 1.4 เกลือที่เกิดจากกรดอ่อนและเบสอ่อน เช่น •NH 4CN เกิดจากกรด HCN กับเบส NH 3 HCN(aq) + NH 3 (g) ---------> NH 4CN (aq) + H 2O (l) •FeCO 3 เกิดจากกรด H 2CO 3 (aq) กับเบส Fe(OH) 2 (aq) H 2CO 3 (aq) + Fe(OH) 2 (aq) ---------> FeCO 3(aq) + H 2O (l) 2. เตรียมจากปฏิกิริยาของโลหะกับกรด โลหะ + กรดเกลือ + ก๊าซ โลหะ + กรดเกลือ + น้ำ + ก๊าซ เช่น Mg (s) + 2HCl (aq) MgCl 2 (aq) + H 2 (g) Zn(s) + H 2SO 4 (aq) ZnSO 4 (aq) + H 2 (g) 3Cu(s) + 8HNO 3 (aq) < ---> 3Cu(NO 3) 2 (aq) + H 2O (l) + 2NO (g) 3. เตรียมจากปฏิกิริยาของโลหะออกไซด์กับกรด โลหะออกไซด์ + กรดเกลือ + น้ำ เช่น CaO (s) + H 2SO 4 (aq) ---------> CaSO 4 (s) + H 2O (l) CuO (s) + H 2SO 4 (aq) --------->CuSO 4 (s) + H 2O (l) MgO (s) + 2HCl (aq) ---------> MgCl 2 (aq) + H 2O (l) 4. เตรียมจากปฏิกิริยาของเกลือกับกรด เช่น FeS(s) + 2HCl (aq) ---------> FeCl 2 (aq) + H 2S (g) Na 2CO 3 (s) + H 2SO 4 (aq) ---------> Na 2SO 4 (aq) + H 2CO 3 (aq) NaHCO 3 (s) + HCl(aq) ---------> NaCl(aq) + H 2O (l) + CO 2 (g) BaCO 3 (s) + 2HCl (aq) ---------> BaCl 2 (aq) + H 2O (l) + CO 2 (g) 5. เตรียมจากปฏิกิริยาของเกลือกับเกลือ NaCl (aq) + AgNO 3 (aq) ---------> AgCl(s) + NaNO 3 (aq) BaCl 2 (aq) + Na 2SO 4 (aq) ---------> BaSO 4 (s) + 2NaCl (aq) 6. โดยการรวมตัวกันโดยตรงของโลหะกับอโลหะ 2Na(s) + Cl 2 (g) ---------> 2NaCl (aq) Fe (s) + S (s) ---------> FeS ประโยชน์ของเกลือ เกลือหลายชนิดมีประโยชน์มากทั้งในชีวิตประจำวัน และในอุตสาหกรรม ดังแสดงในตารางที่ 1 ตาราง แสดงสูตร ชื่อทางเคมี ชื่อทางการค้า และประโยชน์ของเกลือ สูตร ชื่อทางเคมี ชื่อทางการค้า ประโยชน์ NaCl โซเดียมคลอไรด์ เกลือแกง 1. ใช้ปรุง 2. อาหาร และ ถนอมอาหาร 3. ใช้เป็นวัตถุดิบในอุตสาหกรรมผลิตโซดาไฟ และโซดาแอช KCl KNO 3 NH 4NO 3 โพแทสเซียมคลอไรด์ โพแทสเซียมไนเตรต แอมโมเนียมไนเตรต - ดินประสิว - ใช้เป็นปุ๋ยเคมี Ca 3(PO 4) 2 แคลเซียมฟอสเฟต - เป็นส่วนประกอบของกระดูกและฟัน BaSO 4 แบเรียมซัลเฟต - ไม่ยอมให้รังสีเอกซ์ผ่าน ใช้ในการตรวจระบบทางเดินอาหารของคนไข้ NaHCO 3 CaCO 3 โซเดียมไฮโดรเจนคาร์บอเนต แคลเซียมคาร์บอเนต - หินปูน ใช้เป็นยาลดกรดในกระเพาะอาหาร Na 2SO 4 MgSO 4 MgCO 3 โซเดียมซัลเฟต แมกนีเซียมซัลเฟต แมกนีเซียมคาร์บอเนต - ดีเกลือ - ใช้เป็นยาขับถ่าย NH 4Cl แอมโมเนียมคลอไรด์ - ใช้เป็นยาขับปัสสาวะและขับเสมหะ FeSO 4 ไอร์ออน (II) ซัลเฟต - ใช้รักษาโรคโลหิตจาง KI โพแทสเซียมไอโอไดด์ - ใช้รักษาโรคคอพอก 3. ปฏิกิริยาไฮโดรลิซิส ปฏิกิริยาไฮโดรลิซิส ( Salt hydrolysis) เป็นปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นระหว่างเกลือกับน้ำแล้วทำให้ ได้สารละลายที่มีสมบัติเป็นกรด , เบส หรือกลาง Ex NH 4Cl (aq) NH + 4(aq) + Cl - (aq) ………………..(1) NH 4 + + H 2O H 3O + + NH 3 ในกรณีนี้ H 3O + > OH - ,PH H 3O + ,PH > 7 สาระลายที่ได้มีสมบัติเป็นเบส NaNO 3(aq) Na + (aq) + NO 3 - (aq)………………...(3) ในกรณีนี้ NO 3 - เป็นคู่เบสของกรดแก่ไม่สามารถรับ H + ได้ เช่นเดียวกับ Na + สารละลายที่ได้จึงมีสมบัติเป็นกลาง การไฮโดรไลซิสเกลือ คือ การเอาเกลือมาทำปฏิกิริยากับน้ำ จะแบ่งเกลือตามลักษณะการไฮโดรไลซิสได้ดังนี้ 1. เกลือที่เกิดจาก กรดแก่ เบสแก่ จะเป็นเกลือกลางเพราะไอออนทั้งสองไม่ทำปฏิกิริยากับ H 2O Ex. เกลือกลาง NaCl KNO 3 2. เกลือที่เกิดจาก กรดแก่ เบสอ่อน จะเป็นเกลือกรด เพราะไอออนของเบสอ่อนจะไปทำปฏิกิริยากับน้ำ ( ไฮโดรไลซิส) 3. เกลือที่เกิดจาก กรดอ่อน เบสแก่ จะเป็นเกลือเบส เพราะไอออนของกรดอ่อนจะไปทำปฏิกิริยากับน้ำ ( ไฮโดรไลซิส) 4. เกลือที่เกิดจาก กรดอ่อน เบสอ่อน เช่น NH 4CN เมื่อละลายน้ำไอออนของกรดอ่อน เบสอ่อนจะไปเล่นน้ำ( ไฮโดรไลซิส) ปฏิกิริยาไฮโดรลิซิส ปฏิกิริยาไฮโดรลิซิส หมายถึง ปฏิกิริยาระหว่างสารใดๆกับน้ำแล้วเกิดสารใหม่ ปฏิกิริยาไฮโดรลิซิสของเกลือ หมายถึง ปฏิกิริยาระหว่างเกลือหรือไอออนจากเกลือกับน้ำ แล้วเกิด H3O+หรือ OH- ทำให้สารละลายมีสมบัติเป็นกรดหรือเบส เกลือ ( salt ) คือสารประกอบไอออนิกที่ประกอบด้วยไอออนบวกที่เกิดจากโลหะหรือเทียบเท่าโลหะ(NH4 + ) กับไอออนลบที่เกิดจากอโลหะ เมื่อนำเกลือไปละลายน้ำเกลือบางชนิดไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำ ทำให้สารละลายมีสมบัติเป็นกลางหรือมี pH = 7 แต่เกลือบางชนิดทำปฏิกิริยากับน้ำหรือเกิดปฏิกิริยาไฮโดรลิซิสได้ H3O+หรือ OH- เกิดขึ้น ทำให้สารละลายมีสมบัติเป็นกรดหรือเป็นเบส ถ้าแบ่งประเภทของเกลือโดยอาศัยปฏิกิริยาไฮโดรลิซิสเป็นเกณฑ์ สามารถแบ่งเกลือออกเป็น 4 ประเภท คือ •เกลือที่เกิดจากกรดแก่และเบสแก่ ตัวอย่างเกลือที่เกิดจากกรดแก่และเบสแก่ เช่น NaCl KNO3 RbBr NaI NaClO4 BaCl2 เป็นต้น เบสแก่ + กรดแก่ ---> เกลือ + น้ำ NaOH + HCl ---> NaCl + H2O KOH + HNO3 ---> KNO3 + H2O RbOH + HBr ---> RbBr + H2O NaOH + HI ---> NaI + H2O NaOH + HClO4 ---> NaClO4 + H2O Ba(OH)2 + 2HCl ---> BaCl2 + 2H2O ตาราง แสดงการเกิดเกลือบางชนิดจากกรดแก่และเบสแก่ เกลือประเภทนี้เมื่อละลายน้ำไม่เกิดปฏิกิริยาไฮโดรลิซิส หรือไอออนจากเกลือไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำ ดังนั้น H3O+ และ OH- ที่เกิดจากการแตกตัวของน้ำ ( 2H2O H3O+ + OH- ) ยังคงเท่าเดิม หรือมีอย่างละ 1 x 10-7 mol/dm3 สารละลายจึงมีสมบัติเป็นกลาง •เกลือที่เกิดจากกรดอ่อนกับเบสแก่ ตัวอย่างเกลือที่เกิดจากกรดอ่อนกับเบสแก่ เช่น CH3COONa NaCN KF Na2CO3 K2S เป็นต้น เบสแก่ + กรดอ่อน ---> เกลือ + น้ำ NaOH + CH3COOH ---> CH3COONa + H2O NaOH + HCN ---> NaCN + H2O KOH + HF ---> KF + H2O 2NaOH + HI ---> Na2CO3 + H2O 2KOH + H2S ---> K2S + H2O ตาราง แสดงการเกิดเกลือบางชนิดจากกรดอ่อนและเบสแก่ เกลือประเภทนี้เมื่อนำไปละลายน้ำ จะแตกตัวเป็นไอออนบวกและไอออนลบ ไอออนลบซึ่งมาจาก ( อนุมูลกรด ) จะทำปฏิกิริยากับน้ำหรือปฏิกิริยาไฮโดรลิซิสเกิด OH- ทำให้ความเข้มข้นใน OH- ในสารละลายเพิ่มขึ้น และมากกว่าความเข้มข้นของ H3O+ สารละลายจึงมีสมบัติเป็นเบสอ่อน ตัวอย่างเช่น CH3COONa เมื่อละลายน้ำจะเกิดการเปลี่ยนแปลงดังนี้ ( 1 ) CH3COONa(s) CH3COO-(aq) + Na + (aq) ( 2 ) CH3COO-(aq) + H2O (l) CH3COOH(aq) + OH- (aq) สมการ ( 2 ) เป็นปฏิกิริยาที่ผันกลับได้จึงเกิดภาวะสมดุล ค่าคงที่ของสมดุลอาจเรียกตามชนิดของปฏิกิริยา(ปฏิกิริยาไฮโดรลิซิส) ว่า ค่าคงที่ไฮโดรลิซิส ( Kh) เนื่องจาก CH3COO- แสดงสมบัติเป็นเบสอ่อนจึงอาจเรียกค่าคงที่ของ สมดุลว่า ค่าคงที่สมบูรณ์ของเบส (Kb) ก็ได้ •เกลือที่เกิดจากกรดแก่กับเบสอ่อน ตัวอย่างเกลือที่เกิดจากกรดแก่กับเบสอ่อน เช่น NH4Cl NH4Br NH4NO3 เป็นต้น กรดแก่ + เบสอ่อน ---> เกลือ HCl + NH3 ---> NH4Cl HBr + NH3 ---> NH4Br HNO3 + NH3 ---> NH4NO3 ตาราง แสดงการเกิดเกลือบางชนิดจากกรดแก่และเบสอ่อน เกลือประเภทนี้เมื่อละลายน้ำจะแตกตัวออกเป็นไอออนบวกและไอออนลบ ไอออนบวกซึ่งมาจากเบสอ่อน จะทำปฏิกิริยากับน้ำหรือเกิดปฏิกิริยาไฮโดรลิซิสได้ H3O+ จึงทำให้ความเข้มข้นของ H3O+ ในสารละลายเพิ่มขึ้น สารละลายที่ได้จึงมีสมบัติเป็นกรด ตัวอย่างเช่น เมื่อ NH4Cl จะละลายน้ำจะเกิดการเปลี่ยนแปลง ดังนี้ ( 1 ) NH4Cl(s) NH4 +(aq) + Cl-(aq) ( 2 ) NH4 +(aq) + H2O(l) NH3(aq) + H3O+(aq) สมการ ( 2 ) เป็นปฏิกิริยาที่ผันกลับได้จึงเกิดภาวะสมดุล ค่าคงที่ของสมดุลอาจเรียกตามชนิดของปฏิกิริยา(ปฏิกิริยาไฮโดรลิซิส) ว่า ค่าคงที่ไฮโดรลิซิส ( Kh) เนื่องจาก NH4 + แสดงสมบัติเป็นกรดอ่อนจึงอาจเรียกค่าคงที่ของ สมดุลว่า ค่าคงที่สมบูรณ์ของกรด (Ka) ก็ได้ •เกลือที่เกิดจากกรดอ่อนกับเบสอ่อน ตัวอย่างเกลือที่เกิดจากกรดอ่อนกับเบสอ่อน เช่น CH3COONH4 + NH4CN NH4NO2 ( NH4) 2S เป็นต้น กรดอ่อน + เบสอ่อน ---> เกลือ CH3COOH + NH3 ---> CH3COONH4 + HCN + NH3 ---> NH4CN HNO2 + NH3 ---> NH4NO2 H2S + 2NH3 ---> ( NH4) 2S ตาราง แสดงการเกิดเกลือบางชนิดจากกรดอ่อนและเบสอ่อน เกลือประเภทนี้เมื่อละลายน้ำ ทั้งไอออนบวกและไอออนลบจะเกิดปฏิกิริยาไฮโดรลิซิสแต่สารละลายจะมีสมบัติเป็นกรด,เป็นเบส หรือเป็นกลางนั้นขึ้นอยู่กับความแรงของกรดและความแรงของเบส ซึ่งพิจารณาได้จากค่า Kaและ Kb ถ้า Ka > Kb สารละลายจะมีสมบัติเป็นกรด แต่ถ้า Ka < Kb สารละลายนั้นจะมีสมบัติเป็นเบส และถ้า Ka = Kb สารละลายนั้นจะมีสมบัติเป็นกลาง คาร์โบไฮเดรต (Carbohydrate) รูปแสดงปฏิกิริยาไฮโดรลิซิส (ปฏิกิริยาไปข้างหน้า) และปฏิกิริยาการเกิด (ปฏิกิริยาย้อนกลับ) ของมอลโตส แลกโตส และซูโครส ชนิดของไดแซ็กคาไรด์ ตัวอย่างแหล่งที่พบ มอลโตส (Moltose or malt sugar) พบในตัวถั่ว ข้าวมอลล์ที่กำลังเจริญเติบโต และได้จากการย่อยแป้งด้วยเอ็นไซม์แอสฟาอะไมเลส (a -amylase) เป็นต้น แลกโตส(Lactose or milk sugar) พบในน้ำนมของสัตว์ หรืออาจพบในปัสสาวะของหญิงมีครรภ์ เป็นต้น ซูโครส (Sucrose or saccharose) พบในพืช เช่น อ้อย หัวบีท เป็นต้น เซลโลไบโอส (Cellobiose) ได้จากการย่อยเซลลูโลส โดยใช้เอนไซม์เซลลูเลส ตาราง แสดงแหล่งที่พบไดแซ็กคาไรด์บางชนิด ปฏิกิริยาของกรดและเบส นักเรียนทราบมาแล้วว่าไฮโดรเนียมไอออนแสดงสมบัติของกรด ส่วนไฮดรอกไซด์ไอออนแสดงสมบัติของเบสถ้านำกรดและเบสมาทำปฏิกิริยากันจะเกิดการเปลี่ยนแปลงอย่างไร และไฮโดรเนียมไอออนกับไฮดรอกไซด์ไอออนมีส่วนเกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาหรือไม่ ปฏิกิริยาระหว่างกรดกับเบส จากทฤษฎีกรด-เบสเบรินสเตด-ลาวรี กรดคือสารที่ทำให้โปรตอน เบสคือสารที่รับโปรตอน เมื่อผสมสารละลายกรดและสารละลายเบสเข้าด้วยกัน ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นน่าจะเกิดจาก การถ่ายโอนโปรตอนระหว่างสารทั้งสองใช่หรือไม่จะได้ศึกษาการทดลองต่อไปนี้ การทดลองปฏิกิริยาระหว่างสารละลายกรดกับสารละลายเบส ตอนที่1 ปฏิกิริยาระหว่างกรดซัลฟิวริกกับแบเรียมไฮดรอกซ์ 1.ใส่สารละลาย H2SO4 เข้มข้น 2 mol/dm3 ประมาณ 4cm3 ลงในหลอดทดลองขนาดเล็กทดสอบการนำไฟฟ้าของสารละลาย 2.ใส่สารละลาย Ba(OH)2เข้มข้น 0.1 mol/dm3 ประมาณ 20 cm3 ลงในบีกเกอร์ขนาด 50 cm3ทดสอบการนำไฟฟ้าของสารละลายโดยจัดอุปกรณ์ดังรูป 8.7 แล้วหยดยูนิเวอร์ซัลอินดิเคเตอร์ลงไป 2 หยดสังเกตสีของสารละลาย 3.ใช่หลอดหยดดูดสารละลายH2SO4 เข้มข้น2 mol/dm3 แล้วหยดลงในสารละลาย Ba(OH) ในข้อ 2 ทีละหยด คนให้ทั่วพร้อมกับสังเกตการณ์เปลี่ยนแปลงของสารละลาย ทำเช่นนี้ต่อไปจนสารละลายเป็นสีเขียวและความสว่างของหลอดไฟไม่เปลี่ยนแปลง ตอนที่2 ปฏิกิริยาระหว่างกรดซัลฟิวริกกับโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ ทำการทดลองเช่นเดียวกับตอนที่ 1 แต่เปลี่ยนแบเรียมไฮดรอกซ์เป็นโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์เข้มข้น 0.1 mol/dm3 และหลังจากที่สารละลายเปลี่ยนเป็นสีเขียวแล้วให้หยดสารละลาย H2SO4 ต่อไปอีก 10 หยด กรดซัลฟิวริกเป็นกรดแก่ เมื่อละลายน้ำจะแตกตัวเป็นไอออนดังสมการ H2SO4(aq) + H2O → H3O(aq) + HSO4 (aq) HSO4 -(aq) + H2O (I)↔ H3O+(aq)+SO2-4(aq) ส่วนแบเรียมไฮดรอกซ์และโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ เป็นเบสแก่ เมื่อละลายน้ำจะแตกตัวเป็ไอออนดังสมการ Ba(OH)2(aq) → BA2 (aq) + 2OH(aq) KOH(aq) → K+(aq)+OH(aq) ในสารละลายกรดซัลฟิวริก H3O+ HSO4 และ SO4-2 ส่วสารละลายแบเรียมไฮดรอกซ์ จะมี BA2+กับ OH-และสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์จะมี K+กับOH-ไอออนเหล่านี้มีปริมาณมากพอที่จะทำให้สารละลายแต่ละชนิดนำไฟฟ้าได้ เมื่อจุ่มเครื่องตรวจการนำไฟฟ้าลงไปจึงสังเกตเห็นหลอดไฟสว่าง ในการทดลองตอนที่1เมื่อหยดสารละลายกรดซัลฟิวริกลงในสารละลาย แบเรียมไฮดรอกซ์ ได้ตะกอนสีขาวของแบเรียมซัลเฟต ซึ่งเป็นผลิตภัณฑ์ที่ไม่ละลายน้ำ ดังนั้นจึงพบว่าสารละลายนำไฟฟ้าได้ลดลงและสีม่วงของสารละลายก้จะเปลี่ยนเป็นสีฟ้ามากขึ้น การนำไฟฟ้าของสารละลายจะลดลงเรื่อๆ จนถึงภาวะที่สารละลายนำไฟฟ้าได้ต่ำสุดพบว่าสีของสารละลายเปลี่ยนเป็นสีเขียว ซึ่งเป็นภาวะใกล้เคียงกับการทำปฏิกิริยากันพอดีระหว่างกรด๙ลฟิวริกกับแบเรียมไฮดรอกซ์ การที่สารละลายนำไฟฟ้าได้ดีเนื่องจากมีไอออนอยู่ในสารละลาย ขณะที่สารละลายกรดซัลฟิวริกกับสารละลายแบเรียมไฮดรอกซ์ทำ ปฏิกิริยากันพอดี ในสารละลายผสมยังคงมีไอออนอยู่เล็กน้อย ซึ่งเกิดจากการแตกตัวของน้ำที่เป็นตัวทำละลายจึงนำไฟฟ้าได้น้อย แต่เมื่อเติมกรดซัลฟิวริกต่อไป ปรากฎว่าการนำไฟฟ้าสารละลายมีไอออนเพิ่มขึ้น ซึ่งก็คือไอออนที่เกิดจากการแตกตัวของกรดซัลฟิวริกที่เติมลงไป

ความคิดเห็นที่ 84

19 ก.ย. 2554 20:23
  1. กรด น้ำส้มสายชู นมเปรี้ยว น้ำยาล้างห้องน้ำ เบส น้ำยาล้างจาน ยาลดกรด น้ำยาเช็ดกระจก จากการทดลองจริงๆ

ความคิดเห็นที่ 85

3 ต.ค. 2554 18:40
  1. กรด มี ไร บ้าง ไค รู้ บ้าง ช่วย ตอบ ที

ความคิดเห็นที่ 86

18 ธ.ค. 2554 15:32
  1. ใครก็ได้บอกทีว่ามีอะไรบ้าง

ความคิดเห็นที่ 87

21 ก.ย. 2555 17:06
  1. เบส น้ำขี้เถ้า น้ำปูนใส โซเดียมไฮโดรเจนคาร์บอนเนต โพเเทสเซียมไฮดรอกไซด์ โซดาไฟ โซดาซักผ้า แอมโมเนียอเลือด น้ำดี สบู่ เกลือ น้ำตาล ยาลดกรด น้ำยาเช็ดกระจก

ความคิดเห็นที่ 88

8 พ.ค. 2556 18:34
  1. ขอผลิตภัณฑ์ที่เป็นกรด5อย่างและผลิตภัณฑ์ที่เปนเบส

ความคิดเห็นที่ 89

29 ก.ค. 2556 20:56
  1. อยากรู้กรด-เบสของน้ำยาซักผ้าอ่าค่ะช่วยหน่อยนะค่ะจะไปทำโครงงาน

ความคิดเห็นที่ 90

20 ส.ค. 2556 19:21
  1. ผมของกรดเบส ที่มีผลต่อ ธรรมชาติด้วยคับๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆๆ

ความคิดเห็นที่ 91

27 ส.ค. 2556 18:33
  1. กาแฟ เป็น กรด เบส หรือ กลาง อ่า ช่วขตอบหน่อยด่วนนนนนนน

ความคิดเห็นที่ 92

31 ส.ค. 2556 23:04
  1. กรด. มะนาว มะขาม นำ้ย่อย นำ้มะเขือเทศ น้ำกรด ฝนกรด กาแฟ

ความคิดเห็นที่ 93

17 ต.ค. 2556 12:36
  1. ของหนูต้องยกตัวอย่างกรด-เบส อย่างละ 50 อ่ะค่ะ ช่วยหน่อยนะค่าาาาา

ความคิดเห็นที่ 94

26 ต.ค. 2556 09:39
  1. สารละลายที่เป็นกลาง น้ำบริสุทธิ์

ความคิดเห็นที่ 95

ebazero
26 ต.ค. 2556 10:22
  1. เอางี้ ผมจะไล่ชื่อกรด เบส รวม 100 อย่าง สูตรเดี๋ยวไว้ทีหลังนะครับ

    1 Hydrochloric Acid

    2 Sulfuric  Acid

    3 Sulfurous  Acid

    4 phosphorous  Acid

    5 phosphoric  Acid

    6 Arsenious  Acid

    7 Arsenic  Acid

    8 Nitrous  Acid

    9 nitric  Acid

    10 Hydrobromic  Acid

    11 Hydrofluoric  Acid

    12 Hydroiodic  Acid

    13 Hypochlorous  Acid

    14 Hypochloric  Acid

    15 Formic  Acid

    16 Acetic  Acid

    17 Citric  Acid

    18 Ascorbic  Acid

    19 Aspartic  Acid

    20 Glutamic  Acid

    21 Lactic  Acid

    22 Stearic  Acid

    23 Hydrocyanic  Acid

    24 Carbonic  Acid

    25 Pamatic  Acid

    26 Oleic  Acid

    27 Boric  Acid

    28 Fluorosulfuric  Acid

    29 oxalic  Acid

    30 tartaric  Acid

    31 fluoroacetic  Acid

    32 DNA

    33 RNA

    34 Benzoic  Acid

    35 chlorous  Acid

    36 chloric  Acid

    37 perchloric  Acid

    38 Hypochlorous  Acid

    39 Salisilic (Aspirin)  Acid

    40 Amino  Acid (20 ชนิด เป็นกรดหมดเลยครับ)

    41 Potassium Aluminium sulfate

    42 Chromic  Acid

    43 Dichromic  Acid

    44 permanganic  Acid

    45 propanoic  Acid

    46 butanoic  Acid

    47 pentanoic  Acid

    48 iso-butyric  Acid

    49 Omega 3,6

    50 Linolenic  Acid

     

    พวกนี้เป็นกรดที่ผมรู้จักครับ

    ส่วนเบส เอาไว้ก่อนนะครับ เดี๋ยวมาพิมพ์ให้ใหม่


ความคิดเห็นที่ 96

26 ต.ค. 2556 11:25
  1. ขอโทษค่ะ ขอเป็นชื่อสามัญได้ไหมค่ะ

ความคิดเห็นที่ 97

ebazero
26 ต.ค. 2556 12:04
  1. ที่กล่าวมาของผมเป็นชืื่อสามัญเกือบหมดเลยครับ

    มีบางชนิดคิดว่าไม่เกิน  5  ที่เป็นชื่อ IUPAC


ความคิดเห็นที่ 98

ebazero
26 ต.ค. 2556 12:23
  1. ถ้าเป็นชื่อที่ชาวบ้านเรียกๆกัน ต้อนค้นหาประโยชน์มันครับถึงจะรู้ (ลงทุนหน่อยก็ดีนะครับ)

    เบส

    ด่างคลี

    โซดาไฟ

    ยาลดกรด

    ขี้เถ้า

    ผงฟู

    ปูนขาว

    ปูนก่อสร้าง ปูนปลาสเตอร์ หินปูน

    โซดาแอซ

    สบู่

    ยาสีฟัน

    ยาสระผม (สารที่ใช้ทำความสะอาด ส่วนใหญ่เป็นเบส)

    แอมโมเนีย (มีแอมโมเนีย  แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ แอมโมเนียมคาร์บอเนต แอมโมเนียมไบคาร์บอเนต)

     

    ถ้าไม่สนใสประโยชน์ สิ่งที่เกี่ยวบ้างไม่เกี่ยวบ้างในชีวิตประจำวัน

    [ Lithium , Sodium, Potassium, Rubidium, Ceasium ,Magnesuim,Calcium,Strontium,Barium,Aluminium,Ammonium]  เลือกมาจับคู่กับ

    [hydroxide , carbonate , sulfate, oxide,bicarbonate]  << เป็นเบสหมดครับ

     

    ผมอาจจะให้คำตอบที่ไม่ค่อยตรงคำถาม ก็ต้องขออภัยด้วยนะครับ

     


ความคิดเห็นที่ 99

4 พ.ย. 2556 22:03
  1. Very good! There is already good thank you!

ความคิดเห็นที่ 100

13 พ.ย. 2556 16:10
  1. สารอะไรที่เป็นกรดบ้างค่ะขอสัก15ข้อ

ความคิดเห็นที่ 101

13 พ.ย. 2556 16:12
  1. สารทั่เป็น กรด ขอ15ตัวอย่าง

ความคิดเห็นที่ 102

13 มี.ค. 2557 21:36
  1. ผลไม้อะไรบ้างค่ะที่เป็นกรด-เบส

ความคิดเห็นที่ 103

18 ส.ค. 2557 20:48
  1. www.healthyenrich.com/สุขภาพ-กรด-เบส/ ที่เวบไซด์นี้มีข้อมูล ผลไม้ที่เป็นกรด-เบสอยู่ค่ะ ^w^

ความคิดเห็นที่ 104

27 ส.ค. 2557 20:25
  1. ฃฃฃฃฃ

ความคิดเห็นที่ 105

3 ก.ย. 2557 20:01
  1. หาไรไม่เจอเรย

แสดงความคิดเห็น

กรุณา Login ก่อนแสดงความคิดเห็น