จำนวน 6 ความเห็น, หน้า่ | -1-

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 1 28 ก.พ. 2549 (17:09)
ต้องดิ = =" ก็แรงลอนดอนปรากดในโมเลกุลโควาเลนต์ทุกชนิดนิ - -

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 2 28 ก.พ. 2549 (22:53)
ก็คิดแบบนั้นเหมือนกัน คือมีแรงลอนดอนด้วย

แต่ว่า ไปเจอในหนังสือข้อสอบเอ็น

มีนา48
การทำให้เอทานอลและเอทิลแอซีเตต เดือดกลายเป็นไอ พลังงานที่ใช้เพื่อเอาชนะแรงระหว่างโมเลกุลเป็นไปตามข้อใด
ก. แรงดึงดูดระหว่างขั้ว
ข. พันธะไฮโดรเจน
ค. แรงลอนดอน
ง. แรงระหว่างประจุไฟฟ้า

ช้อย 1 เอทานอล ได้แก่ ก ข , เอทิลแอซีเตต ได้แก่ ก ค
ช้อย 2 เอทานอล ได้แก่ ก ข , เอทิลแอซีเตต ได้แก่ ก ข ค ง
ช้อย 3 เอทานอล ได้แก่ ก ข ค , เอทิลแอซีเตต ได้แก่ ก ข ค ง
ช้อย 4 เอทานอล ได้แก่ ก ข ค , เอทิลแอซีเตต ได้แก่ ก ค

แล้วเฉลยเค้าบอกว่าตอบ ช้อย 1 (ตรงคำอธิบาย จะเขียนโครงสร้างเอทานอลให้ดู แล้วชี้ตรงพันธะไฮโดรเจน แล้วเขียนว่า "พันธะไฮโดรเจน ซึ่งเป็นแรงดึงดูดระหว่างขั้ว แต่ไม่มีแรงลอนดอนเนื่องจากเป็นโมเลกุลมีขั้ว")

---
อ่านเสร็จแล้วงงเลย -*-
(ขออนุญาตไม่บอกว่าใครเป็นคนเฉลยแบบนี้ แต่ว่าเป็นหนังสือ "เฉลยข้อสอบ ENTRANCE ระบบใหม่' 48 มีนาคม สายวิทย์" (คือในเล่มมีแต่ข้อสอบมีนา48)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 3 28 ก.พ. 2549 (23:19)
เข้าใจว่าเป็นแบบนี้ แรงลอนดอนคือแรงชั่วคราวอะคับ
(Van der Waals Force)

หมายถึงตำแหน่งที่อิเล็กตรอนโคจรไปตำแหน่งไหน ก็จะเกิดประจุลบที่ตำแหน่งนั้น ฉะนั้น มันโคจรรอบอะตอมมันเลยเกิด แรงเด๋วผลัก เด๋วดูด กับอีกโมเลกุลนึง ซึ่งมันไม่ได้ดูดกันตลอดแบบ พันธะไฮโดรเจน

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 4 21 ก.ย. 2549 (19:24)
แรงดึงดูดระหว่างขั้วเป็นอย่างไร

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 5 21 ก.ย. 2549 (20:17)
โมเลกุลโควาเลนต์มันต้องมีแรงลอนดอนอยู่แล้วทุกโมเลกุลไม่ใช่หรือครับ แต่ถ้าโมเลกุลนั้นมีแรงที่แรงกว่าเช่นพวกแรงระหว่างขั้วหรือพันธะไฮโดรเจนเราก็มักมองข้ามแรงลอนดอนไป แต่จริงๆแล้วต้องมีทุกโมเลกุลครับ

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 6 21 ก.ค. 2550 (22:18)
อยากทราบอนุพันธ์เอทานอล ว่ามีอะไรบ้างครับ แล้วแต่ละอย่างมีคุณสมบัติงัย เอาไปใช้ทำอไรได้บ้างอ่ะครับ ใครรู้บ้างช่วยอธิบายหน่อย




ณภักดิ์