ทำไมแกรไฟต์นำไฟฟ้า ส่วนเพชรไม่นำไฟฟ้า

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 1 15 มี.ค. 2549 (21:17)
ที่ทั้งเพชรและแกรไฟต์เป็นคาร์บอนเหมือนกันแต่การนำไฟฟ้าต่างกันนั้นเพราะลักษณะของการยึดเกาะ หรือรูปแบบแตกต่างกันคับ แกรไฟต์จะมีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว 1 ตัว จึงสามารถนำไฟฟ้าได้บางทิศทางคับ ส่วนเพชรนั้นไม่มี e- คู่โดดเดียวเพราะเกากันหมด 4 แขน จึงไม่สามารถนำไฟฟ้าได้คับ

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 2 16 มี.ค. 2549 (00:28)
Graphite เป็นรูปแบบวงหกเหลี่ยมต่อๆ กันหลายๆ วงคาร์บอนที่ต่อระหว่างวงจับกับคาร์บอนอะตอมอื่น แค่ 3 แขนเท่านั้นเอง จึงทำให้ เหลือ Valent Electron ตัวนึง ซึ่งจะเคลื่อนที่ไปมาได้



Diamond เป็นรูปแบบการจะเรียงอะตอมในรูปของพีระมิดฐานสามเหลี่ยม รอบๆ อะตอมของคาร์บอนจับกับคาร์บอนอะตอมอื่นทั้ง 4 แขน เลยทำให้ไม่มี Valent Electron เหลือเลย

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 3 16 มี.ค. 2549 (00:49)

รูปประกอบความเข้าใจครับ weak bonding ก็คือกลุ่มหมอกอิเล็กตรอนที่วิ่งไปมาคล้ายๆในโลหะเพียงแต่ไม่หนาแน่นมากเท่าโลหะ จึงทำให้แกรไฟต์นำไฟฟ้าได้ จาก http://wise.fau.edu/divdept/physics/jordanrg/LLS/lecture15/LLS_lecture_15.htm

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 4 16 มี.ค. 2549 (00:54)

รูปนี้คือโครงสร้างของเพชรครับ ิิอิเล็คตรอนวงนอกสุดถูกใช้ไปสร้างพันธะโควาเลนต์ทั้งหมด และโครงสร้างเป็น tetrahedral หักล้างแรงทางไฟฟ้าไปหมด ดังนั้นเพชรจึงไม่นำไฟฟ้า และมีคุณสมบัติเป็นฉนวน (ราคาแพงมากกกก)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 5 16 มี.ค. 2549 (14:19)
ขอบคุณครับ

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 6 23 ก.ค. 2551 (20:27)
-*-

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 7 19 ต.ค. 2551 (01:13)
งง

อะไรของพวกคุณ

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 8 13 ส.ค. 2552 (14:01)

ทำไมแกรไฟต์ถึงมีการเรียงตัวของคาร์บอนแค่3ตัวค่ะ

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 9 21 ส.ค. 2552 (15:43)

ผงแกรไฟต์นำมาทำถ่านอัดแท่งได้ไหมค่ะ มีอันตรายหรือเปล่าค่ะ

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 10 10 ต.ค. 2552 (16:52)
เพรชนำไฟฟ้าได้หรือไม่

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 11 1 ธ.ค. 2552 (18:53)

*คุณสมบัติของแกรไฟต์ คือ มีความสามารถในการนำไฟฟ้าตามแนวระนาบของชั้นเนื่องจากมี อิเล็กตอนอิสระที่ไม่เกิดพันธะทำให้สามารถนำไฟฟ้าได้
*เพชร เกิดจากการที่พันธะทั้งสี่ของคาร์บอนจับกันด้วยพันธะโควาเลนต์จึงทำให้โครงสร้างของเพชรมีความแข็งแรงมาก  และเป็นฉนวนไฟฟ้า

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 13 17 ธ.ค. 2552 (01:27)

อะตอม C ในแกร์ไฟต์ มี e^- เหลือ 1 ตัวทำให้สามารถนำไฟฟ้าได้

แต่นำได้ในบางทิศทางนะครับเพราะว่าโครงสร้างของแกร์ไฟต์จะเป็นแบบใน rep 3 ครับ

อิเล็กตรอนจะเคลื่อนที่ได้เฉพาะในระนาบของมันเองเท่านั้น

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 14 18 ธ.ค. 2552 (01:33)

ที่แกรไฟต์จับกันแค่ 3 ตัวเพราะ แกรไฟต์มีการจัดเรียงตัวแบบ hexagonal

แต่diamond จัดเรียงกันแบบ จะมี c atom FCC + 1/2 tetrahedral void

และ hybridizationของgraphite คือ sp2 เพชร เป็นsp3

และ graphite จะนำไฟฟ้าเฉพาะแค่ในระนาบเท่านั้น เพราะ เหลือ electron อิสระ

1ตัว ทำให้มีสภาพขั้วอ่อนๆ จึงสามารถนำไฟฟ้าได้

ส่วนพันธะระหว่างชั้น graphite จะเป็น dipole-dipole

แต่diamond จะเป็น covalent

และที่อุณหภูมิห้อง graphite จะเป็นphase ที่ stable

ส่วนdiamond จะเป็น meta-stable

ส่วนกรณีที่ diamond มีราคานั้นเพราะ จะเกิดขึ้นได้ที่ความดันสูงเท่านั้น

จึงทำให้เกิดได้ยาก

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 15 25 ก.ย. 2554 (09:39)
ขอบคุนมากมากเลยค่ะ *0* :))))

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 16 12 ส.ค. 2555 (21:13)
งงกับความเห็นที่บอกว่าอิเล็กตรอนเหลือ 1 ตัว ค่ะ
อิเล็กตรอนเหลือ 1 คู่ ไม่ใช่หรอ
คาร์บอนมี 4 แขน 1 แขน มี อิเล็กตอน 2 ตัว
กราไฟต์เกาะกับคาร์บอนตัวอื่นเพียง 3 แขน ดันนั้นเหลืออิเล็กตรอน 1 คู่ มันก็เกิดการคอนจูเกตภายในวงทำให้สามารถนำไฟฟ้าได้

จำไว้ตลอด