จำนวน 12 ความเห็น, หน้า่ | -1-

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 1 24 ก.ค. 2549 (13:40)
คือ ไม่ได้มาตอบแฮะครับ

แต่ อยากรู้ว่า stoichiometry คืออะไร หมายความว่ายังไง

ขอบคุณจ้า

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 2 24 ก.ค. 2549 (13:55)
มวลสารสัมพันธ์

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 3 25 ก.ค. 2549 (09:08)
ข้อมูลเพิ่ม
KClO3......heat....>KCl+O2............................(1)
KHCO3.....heat....>K2O+H2O+CO2.................(2)
K2CO3.......heat...>K2O+CO2.........................(3)
KCl...........heat....> ไม่เปลี่ยน

อย่าลืมดุลสมการ

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 4 25 ก.ค. 2549 (17:42)
2KClO3......heat....>2KCl+3O2............................(1)
2KHCO3.....heat....>K2O+H2O+2CO2..................(2)
K2CO3.......heat...>K2O+CO2.............................(3)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 5 25 ก.ค. 2549 (19:42)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 6 26 ก.ค. 2549 (06:59)
เก่งจริงๆ คุณ deathspirit

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 7 26 ก.ค. 2549 (07:20)
อีกข้อครับ

สารประกอบของธาตุ X กับไอโอดีนมีสูตรเป็น XI3 เมือ XI3 ทำปฏิกิริยากับคลอรีนเป็นดังสมการ
XI3+Cl2............>XCl3 +I2 ........(สมการยังไม่ดุล)
ถ้าใช้ XI3 = 0.500 g ทำใหเกิด XCl3 มาที่สุด = 0.236 g
(I=127, Cl=35.5)
1. จงคำนวนมวลอะตอมของ ธาตุ X
2. ธาตุ X คือธาตุใดในตารางธาตุ

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 8 26 ก.ค. 2549 (13:35)

.

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 9 26 ก.ค. 2549 (14:13)
สารตัวอย่างชนิดหนึ่งมีฉลากระบุว่าประกอบด้วย Na และ K ในรูปของออกไซด์ในอัตราส่วน 1 : 1 โดยโมล เมื่อนำสารตัวอย่างนี้มา 2.0 กรัม ละลายในกรด HNO₃ แล้วระเหยแห้ง จะได้สารประกอบของไนเตรตหนัก 3.72 กรัม จงหาร้อยละของสารปนเปื้อน

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 10 27 ก.ค. 2549 (09:40)
Na2O+ ex. HNO3.........>2NaNO3+...........1
K2O+ ex. HNO3.........>2KNO3+...............2

NaNO3 + KNO3 = 3.72 g
ให้ KNO3 = x g
NaNO3 =3 .72 -x g
mol oxide of Na / mol oxide of K = 1/1
ดังนั้น mol NaNO3 /mol KNO3 = 1/1 ด้วย
mol NaNO3 =mole KNO3
mass NaNO3/molarmass NaNO3 =mass KNO3/molarmass KNO3
(3.72-x)g/(85 g/mol)=(x g) /(101 g/mol)
x=2.02 g
KNO3=2.02 g
NaNO3=3.72-2.02 = 1.7 g

จาก Na2O+ ex. HNO3.........>2NaNO3+...........1
mol Na2O/mol NaNO3 = 1/2
(2xmass Na2O)/molarmass Na2O = mass NaNO3/molarmass NaNO3
(2xmass Na2O)/(62g/mol) = (1.7g)/(85 g/mol)
mass Na2O = 0.62 g


K2O+ ex. HNO3.........>2KNO3+...............2
mol K2O/mol KNO3 = 1/2
(2xmass K2O)/molarmass K2O = mass KNO3/molarmass KNO3
(2xmass K2O) / (94 g/mol) = 2.02 g /(101 g/mol)
mass K2O = 0.94 g

mass Na2O + mass K2O = 0.62 + 0.94 =1.56 g
มวลสารตัวอย่าง= 2.0 g
มีสิ่งเจือปน 2.0-1.56 = 0.44 g
%สิ่งเจือปน = (0.44 gx100)/2.0 g = 22 %

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 11 27 ก.ค. 2549 (10:03)
alternative ครับ

mol Na₂O : mol K₂O = 1 : 1
แสดงว่า mol Na₂O = mol K₂O

Na₂O + ?HNO₃ ----> 2NaNO₃ + ???
K₂O + ?HNO₃ ----> 2KNO₃ + ???

นั่นคือ mol NaNO₃ = mol KNO₃
จึงขอคิด 2 สมการรวมกันไปทีเดียวเลยเพื่อลดความยุ่งยาก

ผลิตภัณฑ์ (170+202) กรัม มาจากสารตั้งต้น (62+94) กรัม
ดังนั้น ผลิตภัณฑ์ 3.72 กรัม จะได้มาจากสารตั้งต้น 1.56 กรัม

ร้อยละของสารปนเปื้อน = (2-1.56)*100/2 = 22%

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 12 27 ก.ค. 2549 (13:47)
ขอบคุณครับ