วิชาการดอทคอม ptt logo

มีแบบฝึกหัดพร้อมเฉลยเคมี เรื่องปริมาณสัมพันธ์ กับเรื่องของแข็ง ของเหลว ก๊าซ ประมาณ 200 ข้อไหมค่ะ ส่งจารย์วันจันทร์นี้อ่า ช่วยทีนะ เอามาทีละข้อสองข้อก็ได้ค่ะ ช่วยด้วยน้า ขอบคุณค่ะ

โพสต์เมื่อ: 19:00 วันที่ 26 ก.ค. 2549         ชมแล้ว: 230,445 ตอบแล้ว: 55
วิชาการ >> กระทู้ >> ทั่วไป
มีแบบฝึกหัด.พร้อมเฉลยเคมี เรื่องปริมาณสัมพันธ์ กับเรื่องของแข็ง ของเหลว ก๊าซ ประมาณ 200 ข้อมั้ยค่ะ ส่งจารย์วันจันทร์นี้อ่า ช่วยทีนะ เอามาทีละสิบข้อ ยี่สิบข้อก็ได้ค่ะ ช่วยด้วยน้า ขอบคุณค่ะ

เอาแค่ 2 เรื่องอ่ะค่ะ แต่รวมกัน 200 ข้อ ใครมีก็ขอหน่อยนะค่ะ
ขอบคุณค่ะ
........ อุนจิจัง


i_am_aunzz@hotmil.com(58.147.43.228,,)





จำนวน 47 ความเห็น, หน้าที่ | -1-
ความเห็นเพิ่มเติมที่ 1 26 ก.ค. 2549 (19:10)
เอ่อ ถ้าจะให้ไปหามา 200 ข้อ แถมเฉลยให้อีก คงไม่ไหวครับ (อย่างมากก็คงได้แต่โจทย์ซัก 10-20 ข้อ) แนะนำว่าไปหาจากหนังสือจะดีกว่า แล้วข้อไหนที่สงสัยก็ค่อยมาถามเป็นข้อๆไปจะดีกว่าครับ



ว่าแต่ทำไมอาจารย์สั่งงานโหดจังครับ ให้หาโจทย์พร้อมเฉลย 200 ข้อ นำมาส่งภายในไม่ถึง 1 สัปดาห์
deathspirit
ร่วมแบ่งปัน2688 ครั้ง - ดาว 251 ดวง

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 2 26 ก.ค. 2549 (19:13)
ร้านหนังสือ คือ คำตอบสุดท้าย เหอๆ
GFK
ร่วมแบ่งปัน2989 ครั้ง - ดาว 229 ดวง

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 3 27 ก.ค. 2549 (01:59)
ไปหาหนังสือที่รวมโจทย์ และแบบฝึกหัดดีกว่า



เช่น รวมโจทย์เอ็นทรานซ์ ของอ. สำราญ พฤกษ์สุนทร ก็ได้นะ

รู้สึกว่าจะมีโจทย์เกี่ยวกับปริมาณสารสัมพันธ์ ประมาณ 600 กว่าข้อ
นู๋...Soy.....
ร่วมแบ่งปัน18 ครั้ง - ดาว 152 ดวง

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 4 27 ก.ค. 2549 (15:46)
เครื่อง copy เป็นเครื่องจักร ที่เทวดา ประทานให้ แก่มวลมนุษย์
xx
ร่วมแบ่งปัน663 ครั้ง - ดาว 165 ดวง

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 5 3 ต.ค. 2550 (08:53)
เราก็หาอยู่เหมือนกันแต่แค่30ข้อ
มะเหมี่ยว (IP:203.113.67.164)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 6 20 ธ.ค. 2550 (17:38)
สลล. HCl 0.8mol/l 200cc ต้องการเตรียมเป็น สสล. 0.2mol/l จะได้ปริมาตรเท่าใดและเติมน้ำเท่าไร



วิธีทำ,,*



c1v1 = c2v2

0.8*200 = 0.2*v2

v2 = 0.8*200*0.2

v2 = 800 cc

จะต้องเติมน้ำเท่าไร =800-200

=600 cc



อ่ะเอาไปเอาไปข้อเดียวพอแล้วนะ
MadPackIT_BesT@hotmail.com (IP:58.8.220.180)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 7 1 มี.ค. 2551 (21:27)

มีตัวอย่างข้อสอบเรื่องปริมาณสัมพันธ์พร้อมเฉลยประมาณ20ข้อไหมค่ะ



จะส่งวันจันทร์นี้แล้วอ่า



 


beeby
ร่วมแบ่งปัน1 ครั้ง - ดาว 70 ดวง

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 9 14 มี.ค. 2551 (16:11)
ในหนังสือมีเต็มเลยอ่ะ ลองทำสนุกดี ตอนนี้ปิดเทอมเริ่มลืมๆไปแล้ว
Rakdet (IP:117.47.32.234)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 10 12 มิ.ย. 2551 (16:02)
<P>บอกเฉลยเคมีกิจกรรมท้ยบทหน่อย</P>

<P>&nbsp;</P>
mae-hi@hotmail.com (IP:119.42.66.223)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 11 1 ก.ย. 2551 (18:51)
ไม่มีอะ
ออออิ (IP:124.120.215.95)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 12 7 ก.ย. 2551 (16:52)

ต้องการเฉลยแบบฝึกหัดทั้งหมดของเรืองเชื้อเพลิงซากดึกดำบรรพ์และผลิตภัณฑ์


ja_ki_ra@hotmail.com (IP:202.149.24.129)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 13 16 พ.ย. 2551 (16:54)

อยากได้เฉลย แบบฝึกหัด 4.1 เรื่อง ปริมาณสัมพันธ์ ของหนังสือสสวท� คัยมีขอหน่อยจร้า


am_seewart@hotmail.com (IP:125.25.87.114)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 14 5 มี.ค. 2552 (10:15)

อยากได้ข้อสอบพร้อมเฉลยเรื่องปริมาณสัมพันธ์ด่วนๆเลยตอนนี้


jane_stilpit@hotmail .com (IP:118.172.229.175)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 16 23 ม.ค. 2553 (12:14)
ขอโจทย์เคมีเรื่องปริมาณสัมพันธ์หน่อยสิ อยากลองฝึกทำดูบ้างอ่ะ สัก5-10ก้อได้ เฉลยด้วย ตาม mail นี้เลยนะ ขอบคุณค่ะ
amigo_bang@hotmail.com (IP:115.67.221.72)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 17 4 ก.พ. 2553 (19:52)
เฉลยแบบฝึกหัดท้ายหน่วยที่2เรื่องพันธะเคมีให้หน่วยใครก็ได้ช่วยที่ เครียด
jane_v4ida@hotmail (IP:115.87.4.75)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 18 14 ก.พ. 2553 (04:08)
คำถามเรื่องโมล
จงหาว่า NH_3 8.5 กรัมจะมีจำนวนโมเลกุลเท่าไหร่ (มวลอะตอม N=14,H=1
วิธีทำ N/〖6.02×10〗^23 = g/M
N/〖6.02×10〗^23 = 8.5/17
N = 8.5/(17 )×〖6.02×10〗^23
= 〖3.01×10〗^23 โมเลกุล
ก๊าซ 〖so〗_(2 ) 11.2 〖dm〗^3 ที่ STP จะมีมวลกี่กรัม ( มวลอะตอมของ s=32,o=16 )
วิธีทำ g/M = (V ที่ STP)/22.4
m/64 = 11.2/22.4
m = 32 กรัม
ข้อความใดต่อไปนี้ไม่ถูกต้อง
ก. ก๊าซ co_2 1 โมลจะมีจำนวนโมเลกุลของ co_2 เท่ากับ เลขอโวกาโดว
ข. ก๊าซ ฟลูออรีน 1 โมล จะมีจำนวนอะตอมเท่ากับ เลขอโวกาโดว
ค. โลหะเงิน 1 โมล จะมีจำนวนอะตอมเท่ากับ 〖6.02×10〗^23
ง. โซเดียมคลอไรด์ โมลจะมีจำนวนโซเดียมไอออนเท่ากับ 〖6.02×10〗^23
ตอบข้อ ก
ก๊าซ A มีสูตรโมเลกุลเป็น A_3 ถ้ามีก๊าซนี้อยู่ 〖6.02×10〗^23 อะตอม จะมีปริมาตรใดที่ STP
ปริมาตร 〖11.2 dm〗^3 ที่ STP
ปริมาตร 〖4.48 dm〗^3 ที STP
ปริมาตร 〖2.24 dm〗^3ที่ STP
ปริมาตร 〖3.48 dm〗^3 ที่ STP
ตอบข้อ ก. วิธีทำ HCI 36.5 มีปริมาตร 〖2.24 dm〗^3ที่ STP
HCI 18.25 จะมีปริมาตร (18.25 ×22.4)/36.5 = 〖11.2 dm〗^3ที่ STP
C_2 H_2 2 โมล มีกี่อะตอม
วิธีทำ จากสูตร n = N/〖6.02×10〗^23
แทนว่า 2 = N/〖6.02×10〗^23
N = 〖2×6.02×10〗^23 โมเลกุล
แต่ C_2 H_2 1 โมเลกุล ประกอบด้วยธาตูทั้งหมด 4 อะตอม
 C_2 H_2 2 โมล มี 〖4×2×6.02×10〗^23 อะตอม = 〖4.816×10〗^24
〖NH〗_3 5 โมล มีกี่โมเลกุล
วิธีทำ จากสูตร n = N/〖6.02×10〗^23
แทนค่า 5 = N/〖6.02×10〗^23
N = 〖5×6.02×10〗^23
= 〖3.01×10〗^23 โมเลกุล
ก๊าซโอโซน (O_3) 〖6.02×10〗^23 อะตอม มีกี่โมล
วิธีทำ เนื่องจากโอโซนเป็นก๊าซ อนุภาคของโอโซนต้องเป็นโมเลกุล
โดย โอโซน 3 อะตอม = 1 โมเลกุล
โอโซน 〖6.02×10〗^23 อะตอม = 〖6.02×10〗^23/3 โมเลกุล
จากสูตร n = N/〖6.02×10〗^23
แทนค่า n = ( 〖6.02×10〗^23 )/( 〖3×6.02×10〗^23 )
= 1/3 โมล

จงคำนวนหาจำนวนโมลของสารต่อไปนี้ ( กำหนดมวลอะตอมของ H = 1 ,O = 16,Al = 27 )
น้ำ ( H_2 O ) 0.36 กรัม
อะลูมิเนียม 2.70 กรัม
วิธีทำ ก. น้ำ 0.36 กรัม
จากสูตร n = g/m
n = 0.36/18 = 0.02 โมล
ข. อะลูมิเนียม 2.70 กรัม
จากสูตร n = g/m
n = 2.7/27 = 0.1 โมล
9. กรดซัลฟิวริก กรัม ก๊าซไฮโดรเจน กรัม และก๊าซไฮโดรเจนคลอไรด์ กรัม สารใดมีจำนวนโมเลกุลน้อยที่สุด (H = 1,S = 32,O =16.Cl = 35.5 )
วิธีทำ จาดสูตร g/M = N/〖6.02×10〗^23
แทนค่า กรดซัลฟิวริก ( H_2 〖SO〗_4) 9.8/98 = N/〖6.02×10〗^23
N = 〖0.1×6.02×10〗^23 = 〖6.02×10〗^23 โมเลกุล
ก๊าซไฮโดรเจน (H_2) 2/2 = N/〖6.02×10〗^23
N = 〖6.02×10〗^23 โมเลกุล
ก๊าซไฮโดรเจนคลอไรด์ (HCI) = 36.5/36.5
= N/〖6.02×10〗^23
N = 〖6.02×10〗^23 โมเลกุล
 H_2 〖SO〗_4 9.8 กรัม มีจำนวนโมเลกุลน้อยที่สุด





ข้อใดถูกต้องที่สุด ในภาวะอุณหภูมิและความดันเท่ากัน (H = 1,C = 12)
C_2 H_2 13 กรัม มีจำนวนโมเลกุลเท่ากับ H_2 1 กรัม
C_2 H_2 1 กรัม มีปริมาตรเท่ากับ H_2 1 กรัม
C_2 H_2 1 โมเลกุล มีน้ำหนักเท่ากับ H_2 1 โมลโมเลกุล
C_2 H_2 1 โมลโมเลกุล มีจำนวนโมเลกุลเท่ากับจำนวนอะตอมของคาร์บอน 2 โมลอะตอม รวมกับไฮโดรเจน 2 โมลอะตอม
ตอบ ข้อ 1 เพราะ C_2 H_2 13 กรัม = 13/26 = 0.5 โมล
= 〖0.5×6.02×10〗^23 โมเลกุล
H_2 1 กรัม = 1/2 = 0.5 โมล
= 〖0.5×6.02×10〗^23 โมเลกุล
จะต้องชั่งเหล็กมากี่กรัม เพื่อให้มีเหล็กอยู่〖0.384×10〗^23 อะตอม(Fe = 55.85)
0.802
3.56
0.0638
ข้อมูลไม่พอ
ตอบข้อ 2 จากสูตร g/M = N/〖6.02×10〗^23
g/55.85 = (0.384〖×10〗^23)/〖6.02×10〗^23
g = 3.56
12. ออกซิเจน 48 กรัมที่ STP มีปริมาตรเท่าใด (O =16 )
1. 16.8 ลิตร
2. 33.6 ลิตร
3. 67.2 ลิตร
4. 134.4 ลิตร
ตอบข้อ 2 จากสูตร g/M = V/22.4
48/32 = V/22.4 (มวลโมเลกุลของก๊าซออกซิเจน=32)
V = 48/32× 22.4 = 33.6 ลิตร
13. สารประกอบ 〖〖( NH〗_(4 ))〗_(2 ) 〖HPO〗_4 79.2 กรัม มีธาตุไฮโดรเจนเป็นองค์ประกอบกี่โมล
(H = 1, N = 14, O = 16, P = 31)
2.4
2.7
4.8
5.4
ตอบข้อ 4) มงลโมเลกุลของ 〖〖( NH〗_(4 ))〗_(2 ) 〖HPO〗_4 = 2N+ 8H+H+p+40
= 28+8+1+31+64 = 132
จากสูตร n = 79.2/132 โมล
สารประกอบ〖〖( NH〗_(4 ))〗_(2 ) 〖HPO〗_4 1 โมล มี H 9 โมลอะตอม
สารประกอบ〖〖( NH〗_(4 ))〗_(2 ) 〖HPO〗_4 79.2/132 โมล มี H = 9×79.2/132 = 5.4
14. ก๊าซชนิดหนึ่งมีความหนาแน่น 1.964 g⁄1ที่ STP ก๊าซนี้น่าจะเป็นก๊าซใด (H = 1, N = 14, O = 16, S = 32, C = 12)
1. 〖NO〗_2
2. N_2 H_4
3. 〖SO〗_2
4. 〖CO〗_2
ตอบข้อ 4) จากสูตร g/M = V/22.4
1.964/M = 1/22.4
M = 1.964 × 22.4 = 44
และ มวลโมเลกุลของ 〖CO〗_2 = 44
15. ก๊าซแอมโมเนีย 〖( NH〗_(3 )) 5.1 กรัม จะมีปริมาตรเท่าใดที่ STP (มวลอะตอมของ H = 1, N = 14)
วิธีทำ จากสูตร g/M = V/22.4
5.1/17 = V/22.4
V = 5.1/17 ×22.4 = 6.72 〖dm〗^3
 จะมีปริมาตร 6.72 ลูกบาศก์เดซิเมตรที่ STP


16. จำนวนโมลของสารในข้อใดน้อยที่สุด (S = 32, Br = 80, F = 19, Hg = 200, He = 4)
1. ก๊าซฮีเลียม 〖11.2 dm〗^3 ที่STP
2.กำมะถันรอมบิก 76.8 กรัม
3. 〖BrF〗_3 82.2 กรัม
4. ปรอท 90.3 กรัม
ตอบข้อ 2) วิธีทำ เพราะกำมะถันรอมบิก 1 โมเลกุล มี 8 อะตอม
 มวลโมเลกุลของกำมะถันรอมบิก = 32×8 = 256
n = g/M 76.8/256 = 0.3 โมล
แต่ก๊าซฮีเลียม 〖11.2 dm〗^3 = 11.2/22.4 = 0.5 โมล
〖BrF〗_3 มีมวลโมเลกุล = 80+57 = 137
 n = 82.2/137 = 0.6 โมล
ปรอท 90.3 กรัม = 90.3/200 = 0.45 โมล
17. สาร A มีมวลโมเลกุล 64 ประกอบด้วย S และ O อย่างละเท่า ๆกันโดยมวล ถ้า สาร A 32 กรัม มีอนุภาคเท่ากับสาร B 22 กรัม สาร B อาจเป็นสารใด
1. 〖CS〗_2
2. 〖NO〗_2
3. 〖SO〗_2
4. 〖CO〗_2
ตอบข้อ 4) วิธีทำ จากสูตร g/M = N/〖6.02×10〗^23
32/64 = N/〖6.02×10〗^23
N = 〖3.01×10〗^23 โมเลกุล
B 〖3.01×10〗^23 โมเลกุล มีมวล 22 กรัม
B〖3.01×10〗^23 โมเลกุล มีมวล = (22×〖6.02×10〗^23)/〖3.01×10〗^23
= 44 = มวลโมเลกุลของ 〖CO〗_2
18. คริปตอนที่ 44.8 〖dm〗^3 ที่ STP มีมวลเท่าใด (Kr = 84)
1. 22.4 กรัม
2. 44.8 กรัม
3. 84.0 กรัม
4. 168.0 กรัม
ตอบข้อ 4) วิธีทำ คริปตอนเป็นก๊าซเฉื่อย 1 โมเลกุล มี 1 อะตอม
 มวลอะตอมของ Kr = 84
g/M = V/22.4
g/84 = 44.8/22.4
g = 168
19. 〖CaSO〗_4 〖3.612×10〗^24 อะตอม มีกี่โมล
1. 0.5
2. 1
3. 3.6
4. 6
ตอบข้อ 2) วิธีทำ 〖CaSO〗_4 1 โมเลกุล = 6 อะตอม
〖CaSO〗_4 〖3.612×10〗^24 = ( 〖3.612×10〗^24)/6
= 〖6.02×10〗^23 โมเลกุล
= 1 โมล
20.
ไอ (IP:124.120.47.52)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 19 22 ก.พ. 2553 (15:17)
ขอข้อสอบเคมี ม.4 ทั้งสองเทอมได้มั๊ยค่ะ
เอาเฉลยด้วยค่ะ ต้องการมากๆ เพราะหนูเรียนไม่รู้เรื่องเลยค่ะ
อยากทำแบบฝึกหัดมากๆ
ขอบคุณค่ะ
james_n_n@hotmail.com (IP:112.142.134.157)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 20 22 ก.พ. 2553 (15:29)
ขอข้อสอบฟิสิกส์ทั้งสองเทอมนะค่ะ เอาเฉลยด้วย ขอบคุณค่ะ
james_n_n@hotmail.com (IP:112.142.134.157)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 21 8 พ.ค. 2553 (20:23)
อยากได้เนื้อหาเรื่องปริมาณสารสัมพันธ์ ของแข็ง ของเหลว แก็ส
อัตราการเกิดปฎิกิริยาเคมี สมดุลเคมี กรดเบส พร้อมทั้งโจทย์แบบฝึกหัดและเฉลยอธิบายด้วยนะค่ะ
ขอบคุณล่วงหน้าค่ะ
hello_Nu_whan@hotmail.com (IP:203.131.217.37)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 22 11 พ.ค. 2553 (18:30)
อยากได้โจทย์ปริมาณสัมพันธ์พร้อมเฉลยด่วนที่สุดค่ะ

ขอบคุณค่ะ

^^
ดื้อ (IP:111.84.155.54)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 24 20 พ.ค. 2553 (21:06)
ธาตุ x ประกอบด้วยไอโซโทป 2 ชนิด ที่มีมวลอะตอม 14.00 และ 15.00 ตามลำดับ หากมวลอะตอมของธาตุ x เท่ากับ 14.10 ปริมาณในธรรมชาติของ x ที่มีมวลอะตอม 15.00 เท่ากับเท่าใด
1. 5 %
2. 10 %
3. 15 %
4. 20 %
ตอบข้อ2 นะคะ



ให้ไอโซโทปที่มีมวลอะตอม 15.00 มีในธรรมชาติ = X %

ไอโซโทปที่มีมวลอะตอม 15.00 มีในธรรมชาติ = 100 – X %

14.10 =

1410 = 1400 – 14X + 15X

X = 1410 – 1400

= 10 %

เพราะฉะนั้น ไอโซโทปที่มีมวลอะตอม 15.00 มีในธรรมชาติ = 10 %

ง่ายมั๊ยเนี่ย!!

เลงแก้ม
ร่วมแบ่งปัน3 ครั้ง - ดาว 50 ดวง

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 25 20 พ.ค. 2553 (21:10)
2.คาร์บอนมีไอโซโทป 2 ชนิด คือ กับ ค่ามวลอะตอมเฉลี่ยของคาร์บอนเป็นเท่าไรโดยกำหนดให้ มีในธรรมชาติ 98.89% มวลอะตอม 12.000 มีในธรรมชาติ 1.11% มวลอะตอม 13.003
1. 11.998
2. 12.001
3. 12.011
4. 12.103

ตอบข้อ3 นะคะ
เฉย อยุ่ด้านล่างคะ
เลงแก้ม
ร่วมแบ่งปัน3 ครั้ง - ดาว 50 ดวง

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 26 20 พ.ค. 2553 (21:14)
มวลอะตอมเฉลี่ย = (มวลของธาตุแต่ละไอโซโทป) x (%ในธรรมชาติ)/100


= (12.000 x %98.89) + (13.003 x 1.11)/100


= 12.001

อยากได้โจทย์ ขอได้นะคะ

........เลงแก้ม...พัทลุง ม.5/6 คะ
เลงแก้ม
ร่วมแบ่งปัน3 ครั้ง - ดาว 50 ดวง

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 31 9 ก.ค. 2553 (19:50)
อยากได้ข้อสอบ ปริมาณสารสัมพันธืใครมีขอหน่อยนะ :< TT
dawkrajaiy-30@hotmail.com (IP:203.172.199.250)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 32 10 ก.ค. 2553 (14:50)
TEST : ยาลดกรดมักเป็นของผสมของเบส 2 ชนิด ได้แก่ Al(OH)3 และ Mg(OH)2 ถ้ายาลดกรด 0.4826 g. ทำให้เป็นกลางด้วย 1.00 M HNO3 จำนวน 17.30 ml จงหา% Al(OH)3 ในยานี้


คำตอบ 34.397 %
noname (IP:58.147.113.222)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 33 14 ก.ค. 2553 (19:25)
อยากได้โจทย์เคมีมากๆๆ
เรื่องเกี่ยวกับมวลอะตอม มวลโมเลกุล โมล ความเข้มข้น และสมบัติของสาร
อย่างละ 10 ข้อ เฉลยด้วยนะ ต้องการด่วนมาก ขอบคุนล่วงหน้านะคะ
จากเด็กชุมพร 5/3 ส.อ.
demo_o4@hotmail.com (IP:118.173.119.192)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 34 6 ส.ค. 2553 (11:06)
อยากได้ แบบฝึกหัดพร้อมเฉลยเคมี ม.4 50ข้อค่ะ

ช่วยหน่อย ส่งวันจันทร์ น่ะค่ะ
kanittha_nut@hotmail.com (IP:113.53.162.86)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 35 15 ก.ย. 2553 (15:40)
คือว่าหนุอยากได้แบบฝึกหัดพร้อมเฉลยและวิธีทำเรื่องโมลอะค่ะ
miss.nan_boss@hotmail.com (IP:124.122.197.215)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 36 15 ก.ย. 2553 (15:41)
ประมาณ10ข้อนะคะ
miss.nan_boss@hotmail.com (IP:124.122.197.215)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 37 26 ก.ย. 2553 (20:14)
อยากได้ ข้อสอบเคมี 50 ข้อ พร้อมเฉลย แนวคิด อ่าคับ
kee11111@hotmail.com (IP:125.25.182.30)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 38 30 ก.ย. 2553 (12:32)
ได้แบบฝึกหัดเป็นการบ้าน แต่ทำไม่ได้ มีใครพอจะช่วยได้ไหมค่ะ ขอความกรุณาด้วยค่ะ จะต้องรีบส่งอาจารย์ด้วย ช่วยด้วยนะคะ
ในการหาปริมาณของ H3PO4 ในสารตัวอย่างพบว่า เมื่อนำสารละลายตัวอย่าง 20 mL มาทำปฏิกิริยากับสารละลายแมกนิเซีย (เป็นสารละลายที่ประกอบด้วย Mg2+ และ NH4+) พบว่าได้ตะกอน MgNH4PO4.6H2O เมื่อนำตะกอนไปเผาจนน้ำหนักคงที่ จะได้ Mg2P2O7 หนัก 0.1332 กรัม จงคำนวณหาร้อยละของ H3PO4 ในสารละลายตัวอย่าง
NUDang (IP:125.26.101.4)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 39 14 พ.ย. 2553 (11:05)
มวลอะตอมของ H เท่ากับ 1.008 H 1 อะตอมจะมีมวลกี่กรัม
>>> มวลอะตอมของ H = มวลของ H 1อะตอม(g)/1.66 คูณ 10 ยกกำลัง -24 (g)
แทนค่า 1.008 = มวลของ H 1 อะตอม(g)/1.66 คูณ 10 ยกกำลัง -24 (g)
มวลของ H 1 อะตอม = 1.66 คูณ 10 ยกกำลัง -24 คูณ 1.008 g
ดังนั้น มวลของ H 1 อะตอม = 1.67 คูณ 10 ยกกำลัง -24 g
+ (IP:182.52.118.213)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 40 14 พ.ย. 2553 (11:11)
การหามวลโมเลกุล

ตัวอย่าง จงหามวลโมเลกุลของ H2O

มวลโมเลกุลของ H2O = (มวลอะตอมของ H x จำนวนอะตอมของ H) + (มวลอะตอมของ O x จำวนอะตอมของO)
มวลโมเลกุลของ H2O = (1.008 x 2) + (15.999 x 1)
มวลโมเลกุลของ H2O = 2.016 + 15.999
มวลโมเลกุลของ H2O = 18.015

ตอบ 18.015
มึน (IP:182.52.118.213)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 41 14 พ.ย. 2553 (11:15)
กำมะถัน 1 โมเลกุลประกอบด้วยกำมะถันกี่อะตอม ถ้ากำมะถันมีมวลโมเลกุล 256.523 และ มวลอะตอมเท่ากับ 32.066

มวลโมเลกุลของ S = (มวลอะตอมของ S x จำนวนอะตอมของS)
256.523 = 32.066 x จำนวนอะตอมของ S
256.523/32.066 = จำนวนอะตอมของ S
.'. จำนวนอะตอมของ S = 7.9998 อะตอม

ตอบ 7.9998 อะตอม
มึนๆ (IP:182.52.118.213)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 42 11 ม.ค. 2554 (21:05)
.....
kk (IP:125.26.114.11)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 43 21 พ.ค. 2554 (10:58)
อยากได้ข้อสอบเรื่องปริมาณสารสัมพันธ์กะเรื่อง แก็ส ของแข็ง ของเหลว เรื่องละ20ข้อก็พอค่ะ พร้อมวิธีทำและเฉลยด้วยนะคะส่งคุงครูพฤหัสนี้แล้วอ่ะ ขอบคุณมากๆค่ะ
Jirakhun27@hotmail.com (IP:119.31.20.90)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 44 10 ก.ค. 2554 (10:18)
อยากได้ข้อสอบเรื่องปริมาณสารสัมพันธ์กะเรื่อง มวลอะตอม โมเลกุลและโมลเรื่องละ30ข้อ พร้อมวิธีทำและเฉลยด้วยนะคะส่งคุงครูจันทร์นี้แล้วอ่ะ ขอบคุณมากๆค่ะ
jeerasak73@hotmail.co.th (IP:180.183.247.215)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 45 7 ก.ย. 2554 (17:30)
ขอโจทย์ปัญหาพร้อมวิธีทำและเฉลยเรื่องของแข็ง ของเหลว แก๊ส ประมาณ 10 ข้อ
ขอบคุณมากๆค่ะ
da-family@hotmail.com (IP:180.183.171.31)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 46 25 ม.ค. 2555 (20:43)
ขอ ข้อสอบเคมีเรื่องแก๊ส ที่เป็นการคำนวณด้วยนะคะ ขอร้อง ได้โปรดเถอะคะ
patcharee1438@hotmail.com (IP:182.52.39.36)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 47 28 ม.ค. 2555 (16:48)
อยากได้ตั้งแต่ 4.10 เปนต้นไปค่ะ แอบยาก เบา ๆๆ T^T~
sg_phenomenon5209@hotmail.com (IP:119.42.107.40)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 48 24 มิ.ย. 2555 (15:57)
อยากทราบว่าธาตูแต่ล่ะชนิดอยู่ในผลึกอะไร
maza_beer_@hotmail,com (IP:180.180.208.190)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 49 14 พ.ย. 2555 (14:18)
ธาตุยูโรเพียม (Eu) พบในธรรมชาติ 2 ไอโซโทปคือEu ห้อย 151 มีมวลอะตอมเท่ากับ 150.9198 และ Eu ห้อย 153 มีมวลอะตอมเท่ากับ 052.9212ถ้ามวลอะตอมเฉลี่ยของธาตุยูโรเพียมเท่ากับ 151.964 จงหาปริมาณร้อยละของธาตุยูโรเพียมแต่ละไอโซโทป
pppp-p.p@hotmail.co.th (IP:182.93.234.241)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 50 20 พ.ค. 2556 (18:26)
บรรจุแก๊สชนิดหนึ่งปริมาตร 10 ลูกบาศก์เซนติเมตร ในกระบอกฉีดยาที่ความดัน 1บรรยากาศ ถ้าปิดปลายกระบอกฉีนยาไว้แล้วกดด้านหลอดฉีนยาจนปริมาตรของแก๊สเหลือเพียง 5 ลูกบาศก์เซนติเมตร ความดันในกระบอกฉีนยาจะเป็นเท่าใด
sirilak_love_sorn@hotmail.co.th (IP:125.27.58.105)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 51 23 มิ.ย. 2556 (17:40)


เฉลย4.8เคมีปริมารสัมพันธ์



 


Art_Chaiwat
ร่วมแบ่งปัน2 ครั้ง - ดาว 50 ดวง

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 52 23 มิ.ย. 2556 (17:43)


แบบฝึกหัด4.8อ่ะเฉลยหน่อย


Art_Chaiwat
ร่วมแบ่งปัน2 ครั้ง - ดาว 50 ดวง

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 53 29 ส.ค. 2556 (21:27)
อยากได้เฉลย แบบฝึกหัดที่ 4.8 อ่ะค่ะ ดว่นๆๆๆๆๆๆๆเลยค่ะ
kaew (IP:49.231.114.196)

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 54 25 พ.ย. 2556 (20:04)
แก๊สออกซิเจน(oห้อย2)48.0กรัม มีกี่อะตอม และมีปริมาตรเท่าใด ที่STP
jenji (IP:180.183.117.50)

จำไว้ตลอด

ความเห็นเพิ่มเติม วิชาการ.คอม
ชื่อ / email:
ข้อความ

กรุณาล๊อกอินก่อน เพื่อโพสต์รูปภาพ และ ใช้ LaTex ค่ะ สมัครสมาชิกฟรีตลอดชีพที่นี่
กรอกตัวอักษรตามภาพ
ตัวช่วย 1: CafeCode วิธีการใช้
ตัวช่วย 2: VSmilies วิธีการใช้
ตัวช่วย 3: พจนานุกรมไทย ออนไลน์ ฉบับราชบัณฑิต
ตัวช่วย 4 : dictionary ไทย<=>อังกฤษ ออนไลน์ จาก NECTEC
ตัวช่วย 5 : ดาวน์โหลด โปรแกรมช่วยพิมพ์ Latex เพื่อแสดงสมการบนวิชาการ.คอม