จำนวน 8 ความเห็น, หน้า่ | -1-

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 1 3 ต.ค. 2549 (19:52)
เลขควันตัม คือตัวเลขหรือสัญลักษณ์ ที่ใช้อธิบายสมบัติของ อิเลกตรอน หรืออนุภาคขนาดเล็กมากๆ ซึ่งมีพฤติกรรมบางอย่างคล้ายคลื่น บางทีก็เหมือนอนุภาค และไม่สามารถใช้แนวคิดทาง classical physic มาอธิบายพฤติกรรมของมันได้ทั้งหมด
เลขควันตัมมี สี่ค่า(เดิมมีสาม)คือ
เลขควันตัมหลัก(principle quantum number:n)
เลขควันตัมเชิงมุม(angular momentum QM: l)
เลขควันตัมแม่เหล็ก(m)
เลขสปิน(s)

ออบิตอล คือ l เป็นเลขควันตัมที่แสดงต่าโมเมนตัมเชิงมุมของอิเลกตรอนที่อยู่ในรูปของฟังชั่นคลื่น อาจกล่าวได้คร่าวๆว่า มันคือ ปริมาตร รูปร่างหรือ บริเวณที่ว่างอยู่รอบๆนิวเคลียส ที่มีความเป็นไปได้ในการพบอิเลกตรอนที่มีเลขควันตัม ชุดใด ชุดหนึ่ง
ออบิตอล ที่มีในปัจจุบันมี
l =0,1,2,3
บางทีก็นิยมเรียก l =0 เป็น s-orbital มี 1 orbital
l =1 เป็น p-orbital มี 3 orbital
l =2 เป็น d-orbitalมี 5 orbital
l =3 เป็น f-orbital มี 7 orbital

ทำนองนี้กระมัง
รอให้ตนอื่นมาต่อ

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 2 3 ต.ค. 2549 (20:08)

แก้ไข principal quantum number:n

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 3 3 ต.ค. 2549 (20:09)

s orbital

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 4 3 ต.ค. 2549 (20:09)

p-orbital

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 5 3 ต.ค. 2549 (20:10)

d-orbital

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 6 3 ต.ค. 2549 (20:32)
l=0 คือ s-orbital มี m ได้ 1 ค่า คือ m=0
l=1 คือ p-orbital มี m ได้ 3 ค่า คือ m=-1,0,1 (p_x,p_y,p)
l=2 คือ d-orbital มี m ได้ 5 ค่า คือ m=-2,-1,0,1,2 (d_xy,d_yz,d_xz,d_x²-y²,d_z²)
l=3 ..........
........
แต่ละค่าของ m ก็จะมี s ได้ 2 ค่า คือ 1/2 และ -1/2

ลองนั่งจัด electron ดูจะพบว่าในธาตุเดียวกันจะไม่มี electron ใดเลยที่มีเลขควอนตัมทั้งหมด(มี4ตัว)ซ้ำกัน อย่างน้อยต้องมี 1 ค่าที่ต่างกัน เช่น He มี 2 electron
electronตัวที่1 จะมีเลขควอนตัมเป็น n=1 l=0 m=0 s=1/2 electronตัวที่2 จะมีเลขควอนตัมเป็น n=1 l=0 m=0 s=-1/2

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 7 4 ต.ค. 2549 (20:23)
เลขควันตัมหลัก(principle quantum number:n)
คือ อธิบายง่ายๆก็คือ ระดับพลังงานที่มันอยู่อ่ะ
K=1
L=2


เลขควันตัมเชิงมุม(angular momentum QM: l)
คือ Subshell - - จะเป็น n-1 อ่ะ
ถ้า K ก็มีควอนตัมเชิงมุมแค่ o
ถ้า L ก็มีควอนตัมเชิงมุม 0 กับ 1 ก็คือมันมี s กับ p
........

เลขควันตัมแม่เหล็ก(m)
คือ Orbital อ่ะ
จะเป็น l +- 1
ถ้า l = 0 ก็มี m = 0 คือมี 1 ออร์บิทัล
ถ้า l = 1 ก็มี m = -1 0 +1 คือมี 3 ออร์บิทัล
ดังนั้น s-subshell จึงมี 1 ออร์บิทัล
p-subshell จึงมี 3 ออร์บิทัล

เลขสปิน(s)
ก็การสปินของอิเล็กตรอนอ่ะ มี +1/2 กับ -1/2

อิเล็กตรอนแต่ละตัวจะมีเลขควอนตัมไม่ซ้ำกันเปรียบเสมือนดีเอ็นเอของมนุษย์นั่นเอง

ความเห็นเพิ่มเติมที่ 8 15 มิ.ย. 2551 (10:50)
<P>อยากทราบการจัดเลขควอนตัมของNaค่ะ</P>